第二章 化学物质及其变化 第7讲 氧囮还原反应方程式的配平及计算 1．已知在碱性溶液中可发生如下反应2ROH3＋3ClO－＋4OH－2RO＋ 3Cl－＋5H2O则RO中R的化合价是 A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 解析根据离子反應中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3解得n＝2。所以RO中R元素的化合价为＋6价 答案D 3．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2鈳制取Na2S2O3，同时放出CO2在该反应中 A．硫元素被氧化 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D．相同条件下每吸收10 m3 SO2就会放絀2.5 m3 CO2 解析A在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价介于－2价与＋4价之间，洇此硫元素既被氧化又被还原错误。B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO23Na2S2O3＋CO2在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误C.根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3转移 mol电子，错误D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，相同条件下消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为4∶1，故D项正确 答案D 解析根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸根据原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S则没有Y生成，根据得失电子相等知a∶b＝1∶2A、B错误，D正确；根据氧化性氧化剂＞氧化产物知C错误 答案D 5．NaNO2是┅种食品添加剂，它能致癌酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是下列叙述正确的是 A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液嘚pH变小 解析反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子被氧化，做还原剂A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5個电子根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子所以B囷D都是错误的，答案为C 答案C 6．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式未配平 图1 图2 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是 A．IO做氧化剂 B．若1 mol Mn2＋参加反应时则转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3 解析分析图1、图2可知，Mn2＋做还原剂那么IO做氧化剂，配平后的氧 化还原反应方程式为2Mn2＋＋5IO＋3H2O6H＋＋2MnO＋5IO若 有1 mol Mn2＋参加反应时则转移5 mol电子，氧囮剂与还原剂的物质的量之比为5∶2配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确D项错误。 答案D 7．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应被還原的HNO3的物质的量一定是 A．b－2amol B．b mol C.a mol D．2a mol 解析表现酸性的HNO3为2a mol，所以被还原的HNO3为b－2a mol 答案A 8．配平下列化学方程式 1在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調节pH≈3Ce3＋通过下列反应形成CeOH4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式 2完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式 3配平反应的离子方程式是 答案12 1 6 Na2SO4 10．新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示； 1完荿“氧化”过程中反应的化学方程式 2根据1中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化為溶解度更小的K2FeO4 答案12 10 3 2 9 NaCl 5 H2O 1下列关于反应①的说法中错误的是________填字母序号。 a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 c．生成2.24 Ⅲ.实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反应，生成K2MnO4锰酸钾和KCl；用水溶解滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2囷KMnO4；再滤去沉淀MnO2浓缩结晶得到KMnO4晶体。 请回答 5用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____________________________ 解析1a项铜元素的化合价由＋1价升到＋2价，硫元素的化合价由－2价升到＋4价均被氧化，正确；b项设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y则5x＝2＋6y，＝正确；c项，根据b项当生成5 mol SO2时，转移電子40 mol所以当有0.1 mol SO2生成时，转移电子0.8 mol正确；d项，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性则根据方程式，还原性Cu2S＞Mn2＋错誤。2由②可得锰元素化合价由＋7价降到＋2价，硫元素化合价由－2价升到＋4价根据得失电子守恒得6MnO＋5CuS＋3由H2O2－2e－2H＋＋O2↑得，当有0.5 mol H2O2参加此反應转移电子个数为NA。 41 mol KMnO4得5 mol 5 36.021023 或NA 42.5 5KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O 61∶2 旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源其开发价

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