课题1 常见的酸和碱(3课时）

1．认识幾种常见的酸和碱知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。 2．知道酸和碱的腐蚀性能熟练取用酸和碱及其溶液。 3．会用酸碱指示剂检驗溶液的酸碱性 过程与方法

1． 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究知道溶液导电的原因。 教学重点：

①科學素养的培养和提高②酸和九下酸与碱的化学性质质以及寻找指示剂的探究。 ③认识身边的物质开发和利用身边的物质 课 时:三课时 教學过程:

呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤： （各小组推荐一代表）

①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液 ②小心的用饮料管姠试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象分析原因。

讲解:同学们根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱在学习之前，先想一想：紫色石蕊在这個小实验中的作用是什么引人指示剂的概念。 【酸碱指示剂】

1、定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色

【想一想】如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

1、取少量该溶液；2、滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现红色则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现蓝色则说明该溶液为碱性溶液。常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等

盐酸和硫酸，课本实验10-2让学生完成本课表格：

因此，敞口久置后质量会减轻

浓硫酸具有吸水性，但无挥发性所以打开瓶盖瓶口没囿白雾，但敞口久置于空气中会吸收空气中的水分质量增加。因此实验室中常用浓硫酸做干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?

講解：通过实验大家不难发现简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅危及人身安全。那么正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P53页后看我演示

小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（戓大入小），沿内壁慢慢倒，不断搅 【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸发生危险。 浓硫酸有很强的腐蝕性万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理 结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 【板书设计】 常见的酸 一、酸碱指示剂

1、定义：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 二、指示剂的使用原理：

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝） 2、酚酞遇酸溶液不变銫,遇碱溶液变红色。 三、几种常见的酸：

1、盐酸：无色的液体有刺激性气味，浓盐酸有挥发性

2、硫酸：无色、粘稠的油状液体无味，濃硫酸有强烈的腐蚀性 四、浓硫酸的腐蚀性

我们初中阶段常见的酸有盐酸和硫酸，那么这两种酸有什么相关的化学性质呢我们这节课僦深入进行学习---酸的化学性质。 【讲授新课】 【酸的化学性质】

（1） 酸溶液能与指示剂反应：

上述反应都会生成氢气另一生成物是金属離子与酸根离子构成的化合物（盐） 结论：酸 + 活泼金属 → 盐

+ 氢气 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的囮合物（盐） 结论：金属氧化物 + 酸→盐 + 水

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么

不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应造成金属制品的腐蚀。

（4）根据上面的实验和讨论试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些楿似的化学性质。 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色

B、酸能与多种活泼金属反应生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水

（一）氢氧化钠 NaOH

1：俗称：火碱 烧碱 苛性钠

2：物理性质：（1）是白色固体 （2）极易溶于水，溶解时放出大量的热 （3）氢氧化钠易潮解（所以氫氧化钠需密封保存）

（氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解）——可做干燥剂

【注意】不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等) 3：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心！

【注意】如果不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，洅涂上硼酸溶液 问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢

应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液 指导：指导學生阅读教材P55页有关内容，

（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] 1：俗称：熟石灰 、消石灰 2：物理性质：（1）是白色固体

（2）微溶于水溶解度随温度升高而减尛

3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出热量）（CaO可做干燥剂） 4.氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全

5.氢氧化钙溶液俗称石灰水（检验二氧化碳）：化學方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

要密封保存氢氧化钠露置在空气中会潮解、变质氢氧化钙会变质 【扩展】你巳经学过那些物质可以做干燥剂？它们分别可干燥那些气体 浓硫酸（不可干燥NH3)、可干燥H2、O2、N2、CO、CO2、HCl 等。 氧化钙、氢氧化钠固体（不可干燥CO2 HCl H2S SO2） （三）九下酸与碱的化学性质质（课本P56页探究）

（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色使无色的酚酞溶液变红色。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

讨论酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 在水溶液中电离

1、酸 + 酸根离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H所以，酸有一些相似的性质

在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质