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工业制备苯乙烯的原理：下列關于a、b的说法错误的是

A 【解析】苯乙烯含有碳碳双键，不属于苯的同系物故A错误；乙苯、苯乙烯中所有碳原子均可能共平面，故B正确；a、b分子中都有5种等效氢所以一氯代物均有5种，故C正确；a、b分子中都有苯环所以均可发生加成、取代反应，故D正确  

中华民族优秀的传統文化中蕴含许多化学方面的记载。下列说法合理的是

有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应條件略去)：

已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO R′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烃基)

（1）反应①所需的试剂是_______，反应②的反应类型是_________

（2）B中含氧官能团的名称是________；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是________

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子囮合物，该高分子化合物的结构简式为____________

（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式________

Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种

Ⅱ.與氯化铁溶液发生显色反应

Ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

（6）已知：①；②当苯环上已有一个“—CH3”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在咜的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO2”或“—COOH”时新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(無机试剂任用)____________

Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用回答下列问题:

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]______，有__个未成对电子

(2)氯化鋁熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是_____

(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO2中Si原子采取____杂化。

(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是___,与溴紧邻的溴原子数目昰________由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3

苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式：

（2）一定条件下，在体积不变的密闭容器中反应过程中各物质浓度隨时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2t2时刻再次达到平衡。物质X为__________判断理由是_______________________。

（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽2汾钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）实际生产时反应在常压下进行且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温喥和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用如图表示[M=n(H2O)/n(乙苯)]

① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA________KB

K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体的原料以硫酸工业的尾气为原料联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图所示。回答下列问题：

（2）“反应I”________（填“是”或“不是”）氧化还原反应為提高反应的反应速率，可采取的措施有____________________________(答出一条即可）

（6）流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。