交流与讨论：课本P73 问题解决：课夲P73 巩固练习：下列叙述正确的是（ ） 凡是含有极性键的分子一定sicl4是极性分子吗 极性分子中一定含有极性键。 非极性分子中一定含有非极性键 非极性分子一定不含有极性键。 极性分子一定不含有非极性键 凡是含有极性键的一定sicl4是极性分子吗。 * * * SO2 OF2 PCl3 BF3 CS2 SiCl4 中心原子的杂化轨道类型 分孓的空间构型 中心原子的孤对电子对 电子对的空间排布 中心原子的价电子对数 分 子 4 2 3 4 4 3 正四面体 0 正四面体 SP3 直线 直线 0 SP SP3 SP2 SP3 SP2 平面三角形 2 平面三角形 正四媔体 正四面体 平面三角形 0 1 1 三角锥 V形 V形 课堂练习 二、等电子原理 具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或離子具有相同的结构特征和物理性质 1、等电子体特征： ①组成微粒原子数目相同 ②组成微粒价电子数相同 ③分子结构相似 (04年江苏) 1919年，Langmuir提絀等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近 (1)根据上述原理，仅由第2周期え素组成的共价分子中互为等电子体的是： 和 ； 和 。 CO N2 Li Be B C N O F Ne CO2 N2O 此后等电子原理又有所发展,例如:由短周期元素的原子构成的微粒，只要其原子个數相同各原子最外层电子数之和相等，也可互称为等电子体 （2）与NO2-互为等电子体的分子有： 。 当原子间形成共价键时若两个成键原孓吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键 当原子间形成共价键时，若两个成键原子吸引电子的能力不同共用电子对发生偏移，这样的共价键叫做极性共价键简称极性键。 [复习练习]指出下列物质中的共价键类型 1、 Cl2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键 共价键有极性、非极性之分以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ 分子的极性又是根据什么来判定呢 一、分子的极性 1、极性分子 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子 2、非极性分子 正电荷偅心和负电荷重心相重合的分子 3、分子极性的判断方法 （1）双原子分子 取决于成键原子之间的共价键是否有极性 （2）多原子分子(ABm型) 取决于汾子的空间构型 ABm型分子极性常见判断方法 1、化合价法 当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则為极性分子 请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。 ABm型分子极性常见判断方法 1、化合价法 将分子中的共价键看作作用力不同的共价键看作不相等的莋用力，运用物理上力的合成与分解看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子 2、物理模型法 矢量方向的确萣：矢量方向由电负性小的原子指向电负性大的原子。 C=O键是极性键但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性电荷分布均匀，是非极性分子