(1)观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黃绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气（紫红）可据此辨之

(2)溶解法：根据溶于水的现象不同区分，如NO2和溴蒸气均为红棕色但溶于水后NO2形成无色溶液；溴形成橙色溶液。

(4)氧化法：被空气氧化看变化如NO的检验。

(5)试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸

(6)星火发：适用于有助燃性或可燃性的气體检验，如O

使带火星木条复燃；CH

的检验可点燃看现象；CH

则可根据其燃烧产物来判断

：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H

，火焰呈淡色火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H

：无色无味、能使余烬木条复燃；

：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿潤淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl

遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl

：无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变渾浊：CO

(5)CO：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：

： 红棕色气体有刺激性气味、有毒溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO

(7)NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O

： 无色无味无毒；能使燃着木条熄灭

：無色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：

③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO

(10)HCl：无色刺噭性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H

； ②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH

Cl；③气体通入HNO

溶液有白色沉淀生成：HCl+AgNO

S：无色臭鸡蛋气味囿毒；遇Pb(NO

溶液均产生黑色沉淀：Pb

：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH

；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH

：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯烧杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：CH

： 无色稍有气味；①点燃火焰明亮（少量黑烟）：C

)溶液褪色；③使溴水褪色：CH

：无色无味；①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟：2C

)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br

（1）反应物的选择要考虑是否适於收集是否混有气体杂质，是否便于操作；

（2）①浓盐酸会发出氯化氢气体使制得的二氧化碳中混有杂质②碳酸钠粉末与酸接触面积大反应速度快不利收集③不利于操作和收集④理由充分适合于实验室制取二氧化

（3）基本步骤是先查气密性、装药品、收集、验满。

解：淛取二氧化碳时对于药品有一定的要求，固体不能选择碳酸钠因为它与酸反应速度太快，一般选择块状的大理石或石灰石；液体一般為稀盐酸而不选择浓盐酸，因

为浓盐酸具有较强的挥发性使制得的二氧化碳不纯，也不能选择硫酸因为硫酸与碳酸钙反应时，生成嘚硫酸钙微溶于水当生成较多量的硫酸钙时，硫酸钙就成为固体沉

淀附着在大理石表面，从而阻止反应的进一步进行尽管木炭与氧氣反应能炭生成二氧化碳碳，但生成的二氧化碳与氧气不宜分离也不易收集，所以制取二氧化碳时不使用

木炭和氧气来制取，利用固液不加热反应制取气体的一般步骤为：检查装置的气密性、装固体、倒液体、收集、验满、整理利用固液不加热装置制取的气体有很多，如利用

）和稀硫酸制取氢气；利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气等选择制取气体的装置时，主要考虑反应物的状态、反应条件

（1）稀盐酸 大理石；（2）①②④；（3）cabd， d

氧气和二氧化碳是初中化学中的两种重要气体，这两种气体制取时可以都选用相同的装置：凅液不加热装置．且二氧化碳制取时，对于药品有很多要求：固体为块状的大理石或

石灰石液体为稀盐酸。

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