若用铜碳原电池铜和硝酸银的盐桥制作原电池发生的反应现象是什么

点击联系发帖人 时间：2020-02-07 07:21

原电池铜和硝酸银的盐桥

有关电化学知识的描述正确的是（　　）

A. 理论上来说任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

B. 某原电池反应为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

C. 因为铁的活泼性强于铜所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极铜作正极，其负极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺

D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池其负极反应式为Mg-2e^-+2OH^-═Mg（OH）₂

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用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中电子由铜电极流向银电极
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（　　）

①该原电池中较活泼的金屬铜作负极，较不活泼的金属银作正极所以在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②该原电池中正极上银离子得电子发生还原反应，所以正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag故正确．
③该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路如果去出盐桥，该装置將不能构成闭合回路所以原电池不能继续工作，故错误．
④该装置中发生的电池反应是铜和银离子的置换反应将铜片浸入AgNO₃溶液中发生離子反应也是铜和银离子的置换反应，所以将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同故正确．

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从铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述：①在外电路中电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag⁺+e=Ag；③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极迻动；④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（　　）

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①该原电池中较活泼的金属铜作负极，较不活泼的金属银作正极所以在外电路中，电子由铜电极流向银电极电流由Ag电极流向Cu电极，故错误；
②该原电池中正极上银离子得电子发生还原反应，所以正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag故正确；
③该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该裝置构成闭合回路盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动故错误；
④该装置中发生的电池反应是铜和银离子的置换反应，将銅片浸入AgNO₃溶液中发生离子反应也是铜和银离子的置换反应所以将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．

铜片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥选构成的是Cu、Ag、硝酸银原电池中较活泼的金属铜作负极，负极上铜失电子发生氧化反应；较不活泼嘚金属银作正极正极上得电子发生还原反应；外电路中，电子从负极沿导线流向正极；该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴陽离子使该装置构成闭合回路．

原电池和电解池的工作原理．

本题考查了原电池原理，难度不大明确盐桥的作用，会根据电池反应式判断电极反应式．

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