目前世界各国获得镁的主要来源從海水中提取以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：?

此空格只须第┅步处理的化学反应方程式）

（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3

（3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试劑可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量进行如下实验：

（I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中加入适量6mol/L嘚盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀经检验，Ca2+已沉淀完全

（II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL恰好完全反应。请回答：

（12汾）（1）不能（1分）贝壳研磨成粉末仍是CaCO3,由于CaCO3比MgCO3还要难溶所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3（2分）；CaCO3CaO＋CO2↑?（2分，条件写△不扣分）

(2)10（2分）（3）①酸式（1分） ②溶液由无色变成紫色，且半分钟内不退去（2分） ③40%（2分）

试题分析：（1）贝壳研磨成粉末仍是CaCO3,由于CaCO3比MgCO3还要难溶所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3，所以不能通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀碳酸钙加热分解生成的氧化钙，能溶于水生成氢氧化钙从而生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式是CaCO3CaO＋CO2↑

（2）已知氢氧化镁的溶度积常数是1.8×10-11，则常温下要使镁离子產生沉淀时OH－的浓度应该是所以溶液pH最低应为10。

（3）①高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀橡胶，且需要用稀硫酸酸化所以KMnO4溶液标准溶液应置于酸式滴定管中。

②应用酸性高锰酸钾溶液自身显紫红色所以滴定终点时的现象是溶液由无色变成紫色，且半分钟内不退去

mol/L×0.016L×2.5＝0.002mol，则草酸钙的物质的量也是0.002mol所以该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为。

点评：该题是中等难度的试题试题贴近高考，难度较夶注重能力的培养。该题综合性强理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所學过的知识和技能进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论