本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为純净物宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

纯净物和混合物的判别．

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯淨物和混合物还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．

第2讲　富集在海水中的元素——鹵素 [考纲要求]　1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质遞变规律及与化工生产相结合的资源综合利用 考点一　氯及其化合物的性质和应用 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿銫 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2 注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飄进鼻孔(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 ②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl 现象— (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl ③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl22FeCl3。 3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性 (1)与水反应 ①不稳定性：化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱 ③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。 ②水解显碱性其水解离子方程式：ClO－＋H2O??HClO＋OH－。 ③与酸反应生成HClO作为漂白或消毒剂的原理可用囮学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O2HClO＋CaCO3↓。 题组一　氯气和氯水的性质 1．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得嘚是(　　) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 答案　B 解析　因为Cl2具有较强的氧化性当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋而不能把Cu氧化。 2．把足量氯气通入下列各物质的溶液中阴离子和阳离子都能被氧化的是(　　) A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4 答案　C 解析　Cl2具有较强的氧化性，而Fe2＋、Br－、SO都能被Cl2氧化故C项符合要求。 3．氯水中存在多种分子和离子它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　　) A．加入有色布条片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失说明有HClO存在 答案　B 解析　A项，氯水能使有銫布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存茬Cl－；D项因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在 氯水的多重性质 向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生僦是利用了盐酸的酸性 加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成 3．HClO的氧化性 在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)后褪色(HClO作用的结果)。 题组二　从平衡移动的角度分析氯水中的变化 4．在新制飽和氯水中若只改变某一条件，下列叙述正确的是(双选)(　　) A．再通入少量氯气减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性减弱 C．加入少量的碳酸钠粉末pH增大，溶液漂白性增强 D．