sorry啊我搞错了,刚才找了一下资料从反应的本质来说,化学反应向离子浓度减少的方向进行通过离子浓度深层的计算,可以知道生成NaHCO3更加容易
对于高中而言,可以這样理解:
有句话叫“强酸制弱酸”应该听说过吧
上述反应可以看做NaAlO2和H2CO3反应,碳酸有2次电离第一次电离是NaAlO2和H2CO3反应,显然生成Al(OH)3和HCO3-此反應符合“强酸制弱酸”。现在看第2次电离是NaAlO2和HCO3-反应就会生成Na2CO3了,但是这次反应是违背“强酸制弱酸”的。所以不能发生第2次反应
如果调节PH大与一定程度的话,是可能生成Na2CO3的但是,做实验的时候就就是在通常条件下进行的所以只生成NaHCO3
同样的问题还发生在苯酚钠和碳酸的反应。
你对这个回答的评价是
从反应的本质来说:化学反应向离子浓度减少的方向进行。通过离子浓度深层的计算可以知道生成NaHCO3哽加容易。
对于高中而言可以这样理解:
有句话叫“强酸制弱酸”应该听说过吧。
上述反应可以看做NaAlO2和H2CO3反应碳酸有2次电离,第一次电離是NaAlO2和H2CO3反应显然生成Al(OH)3和HCO3-,此反应符合“强酸制弱酸”现在看第2次电离,是NaAlO2和HCO3-反应就会生成Na2CO3了但是,这次反应是违背“强酸制弱酸”嘚所以不能发生第2次反应。
如果调节PH大与一定程度的话是可能生成Na2CO3的。但是做实验的时候就就是在通常条件下进行的所以只生成NaHCO3。
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