化学动力学基本参数化学反应嘚速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数用n表示。

如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I2](r为速率k为速率常数k怎么求，[ ]代表浓度）表明反应对H2和I2的分级数均为1，总级数n=2反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数。复杂反应其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数。

　　反应实验测得其速率方程式为；则 m 稱为反应物A的分级数（Partial order of A）；n 称为反应物B的分级数（Partial order of B）；（m+n）为反应的级数。

　　对于基元反应m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均为简单整数反应级数越大，表示浓度對反应速率影响越大

　　故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1

　　反应 A → B 是零级反应有：，得：；

　　相当于Y = aX + b 型直线方程；作c — t曲线得一直线，其斜率的负值是速率常数k怎么求k单位是(L·mol-1 )-1 ·s-1

　　例：设某个一级反应为：A → B，有得即，亦相当于 Y = aX + b 型直线方程； lgcA － t呈线性关系直线斜率为。k 的单位：s-1

　　半衰期：即反应进行一半所需的时间。T = t1/2是反应物消耗了一半的时间稱为反应的半衰期。

　　当时对于 t = t 1/2，称为半衰期，t 1/2 可由下式求得：

　　A → B为二级反应有，可得即亦是 Y = aX + b 型直线方程，作图则直线斜率为s＝k，截距为k 的单位：(L·mol-1)1·s-1。

　　A → B为三级反应有即，得： 积分得：可见呈线性关系。k 单位是(L·mol-1)2·s-1

　　可见分别以作图，图形呈直线时分别表示反应是零、一、二、三级反应。

D存在速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；为反应级数，当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应…k为反应速率常数k怎么求，k与溫度、活化能有关与浓度无关。

通过分析表中实验数据得该反应的速率方程表达式v=____________，为____________级反应

Ⅱ．已知可逆反应A(g)B(g)的正、逆反应均为┅级反应，且存在如下数据：

（3）850K时在容积为VL的恒容密闭容器中充入3 mol气体A一段时间后达平衡。下列说法正确的是____________ (填序号)

A．恒温条件下，再向容器内加入一定量的气体A达到新平衡时，A的转化率减小体积分数增大

B．升高温度，k正、k逆均增大且k逆增大幅度大

C．使用催化劑，k正、k逆均增大且比值不变

D．达平衡后的任意时段内，正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零

E．平衡时混合气体的平均摩尔質量与起始时相同

F．若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入1．5 mol气体B达平衡时，A的浓度为上述平衡时的一半

（4）600K时在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数k怎么求和反应时间之间满足如下关系：2．30lg=(k正+k逆)t[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A B任意时刻的浓度，k为反应速率常数k怎么求t为反应时间〕，则：

②反应一段时间后A B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反應速率v=_________ mol/(

新的生产MnO2和锌的工艺简化流程框图如图(中间产物的固体部分已经略去)：

（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫金属元素均转化为相应的硫酸盐(锰元素以-2价存在)。则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为____________；

（2）步骤③中的MnO2也可用下列____________(填序号)物质代替(不考虑Mn2+的反应)

（4）电解过程中阳极的电极反应式为____________；

（5）Ⅰ．将制得的MnO2(s)与KOH(s)，KClO3(s)按比例混合加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解嘚绿色(MnO42-的颜色)溶液； Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热并趁热滤去残渣(含MnO2(s))；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫銫KMnO4晶体。

①为了使MnO2KOH，KC1O3恰好完全反应三者的物质的量之比应为____________；

③Ⅲ中，需控制CO2的用量若CO2过量，会使所得产品纯度降低原因是____________；