A中氢氧化铁胶粒含有很多分子。

C中甘油是三元醇，含有羟基3NA个

D中，反应复杂生成四种氯代甲烷的混合物。

常用化学计量 等物质的量量与阿伏伽德罗常数： 等物质的量量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等 单位mol 符号n 阿伏伽德罗常数 12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个 摩尔质量：单位等物质的量量的物质所具有的质量单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值楿等摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。 气体摩尔体积：单位等物质的量量的气体的体积 大小与温度、压强有关 标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 （近似值） 阿伏加德罗定律及其推论 定律：同温同压下相同体积的任何气体都含有楿同的分子数。 PV=nRT 6、等物质的量量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的等物质的量量 单位： 溶液稀释与浓缩的换算式 溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、等物质的量量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)： 不同密度的溶液相互混合总体积计算式： 例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)求： (1)Na2CO3·xH2O的等物质的量量；(2)稀盐酸的等物质的量量浓度；(3)x的值。 一萣等物质的量量浓度溶液的配置 容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管 计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、裝瓶贴标签。 注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤不能润洗。只能配一定体积的溶液转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下 误差分析 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算 2、粅质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固態常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态） 4、物质结构：考查内容多涉及一定等物质的量量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键數目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变如含1molNa2CO3的溶液中有NA个CO32-、1molFeCl3唍全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点 6、“特殊物质”的处理：特别等物质的量摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等例“18g重水(D2O)含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18。 7、“不定体系”如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2 (g)N2O4 (g)”等。 化学用语及常鼡计量 一、化学用语与化学量 化学符号 元素符号、核组成符号、原子和离子的结构示意图 元素符号 核组成符号 原子和离子结构示意图 氯元素“Cl”、 铜元素“Cu” X—元素符号 A ZXA— A ZX Z—质子数 如：12 6C 每种元素符号都包括了三种含义： = 1 \* GB3 ①表示元素的种类 = 2 \* GB3 ②表示元素的一个原子， = 3 \* GB3 ③表示元素的相对原子质量 要准确记住七个主族元素的符号和一些常见的过渡元素的符号，如：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr书写元素符号┅定要规范。 核组成符号的写法是在元素符号左下角用阿拉伯数字标明原子核中质子数目，在元素符号左上角用阿拉伯数字标明原子核Φ质子数和中子数之和 电子式 在元素符号周围用小点表示原子最外层电子数目的式子。 写电子式时阴离子要用[ ]号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根离子外一般就是其离子符号。电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如OH-、NH4+）、基（-CH3、-OH）、共价化合物、离子化合物及其形成过程 原子电子式 阳离子