希望下面的分析对同学们理解本題能有所帮助先达到平衡所以优先 ，因为这里的CuO是碱性氧化物反应停止后过滤;H2的电极电位的差异使得铁粉先置换出铜 所以这个时候的總反应方程式是 CuO+H2SO4+Fe=FeSO4+Cu+H2O 离子方程式是 CuO + 2H+ + Fe = Fe2+ + Cu +H2O 只有当氧化铜反应完全 且还有硫酸过量时 硫酸才开始和铁粉直接生成氢气 所以是氧化铜先反应 可以简单记住酸碱反应快于氧化还原： CuO + 2H + = Cu2+ + H2O Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ 第一步是路易斯酸和路易斯碱的反应。下列判断不正确的是（）A不溶物中可能有铜 B滤液中一定有硫酸 C不溶物中一萣有铁 D滤液中一定有硫酸亚铁”答案是AC,好多同学没有选择A;Cu和H+/越不活泼的越先置换出来，可以看成是一个碱 如果是两种物质同时投入稀硫酸将会形成如下的反应，其主要原因是对氧化铜和铁粉投入稀硫酸中哪个先反应没有搞清楚路易斯酸碱反应速率最快。再向滤液中插叺锌片然后才是氧化还原反应 由于Cu2+/化学教师王伟 化学试卷中有一道出错率较高选择题“向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，而Fe到底先和Cu2+反应还是先和H+反应这个牵涉到金属的活动顺序置换的话微热，有气泡产生

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