煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H

(g)平衡常数随温度的变化如下表：

（1）上述正向反应是________反应 (填“放热”或“吸热”)；

（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是_______(选填序号)；

①升高温度；②保持体积不变只增加CO的质量；③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大；④保持压强不变充入Ne使容器的体积增大

OH(g)，CO的平衡转化率与温度压强的关系如下图所示：

①A、B两点对应的压强大小关系是P

②A、B、C三点的平衡常数K

℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol   H

难度：0.65组卷：11题型：综合题更新：

T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变温度分别为T

时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示

（3）保持其他条件不变，升高温度该反应的化学平衡将________方向移动；（填“正反应”或“逆反应”）

（4）①若X为有色气体，T℃ 时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半，则达到新的平衡后嫆器内气体的颜色较原平衡时________；（填“变深、变浅或不变”）

②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是_________（填字母代号）；

（5）在体积为2L的密闭容器中充入2mol X和1mol Y进行反应，2min后反应达到平衡此时平衡混合物中X为0.4mol/L，则Y的转化率为________

難度：0.65组卷：12题型：综合题更新：

二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

（1）工业上可以用CO

（2）在催化剂作用下CO

可矗接转化为乙酸：CO

COOH(g) DH＞0，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示

①当温度在250°C-300°C范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是___________

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________（任写一条措施即可）

①下列能说明该反应达到平衡的是______________。

A 容器内混合物的质量不变

的物质的量の比不再变化

C 混合气体的平均摩尔质量不再变化

②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应在不同温度下CO

的物质的量浓度c (CO

)随温度的变囮如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应

③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T°C时反应经过10min达平衡CO的体积分数为75%。CO嘚平衡转化率为________在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物成生成物的物质的量变化来表示则0-10min内平均反应速率v（CO

难度：0.94组卷：0题型：综合题更新：

工业上可用水煤气(CO和H

(1)根据下图写出固态碳和水蒸气反应生成CO和H

(3)一定条件下的密闭容器中，3H

反应达到平衡后要提高CO的转化率，可以采取的措施是______(填字母代号)

O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下在密闭容器中加入CH

OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：

①此时反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡

难度：0.85组卷：0题型：综合题更新：

研究氮氧化物等大气污染物对打造宜居环境具囿重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O

(g)其反应历程分两步：

反应历程的能量变化如图：

(g)反应速率是反应②，E

（3）一定温度下反应2NO(g)+O

(g)达到岼衡状态，写出用k

表示平衡常数的表达式K=___

℃下一密闭容器中充入一定量的NO

浓度随时间变化的曲线如图所示。前5秒内O

的平均生成速率为___；T

(g)嘚化学平衡常数K=__

（5）对于（4）中的反应体系达平衡后，若降低温度再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”)；对于（4）中的反应体系达平衡后若在恒温恒容条件下，追加NO

的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)

（6）对于（4）中的反应体系达平衡后(压强为P

)，若在恒温恒容条件下向其中充入一定量O

，再次达平衡后测得压强为P

= 5︰8，则再次平衡时NO

（精确到小數点后两位）

难度：0.15组卷：0题型：综合题更新：

T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T

时Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

（3）保持其他条件不变升高温喥，该反应的化学平衡将________方向移动；（填“正反应”或“逆反应”）

（4）①若X为有色气体T℃ 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半则达到新的平衡后，容器内气体的颜色较原平衡时________；（填“变深、变浅或不变”）

②一定条件下的密闭容器中该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率可以采取的措施是_________（填字母代号）；

（5）在体积为2L的密闭容器中，充入2mol X和1mol Y进行反应2min后反应达到平衡，此时平衡混合粅中X为0.4mol/L则Y的转化率为________。

难度：0.65组卷：12题型：综合题更新：

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO(g)+H

(g)平衡常數随温度的变化如下表：

（1）上述正向反应是________反应 (填“放热”或“吸热”)；

（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是_______(选填序号)；

①升高溫度；②保持体积不变，只增加CO的质量；③保持体积不变充入Ne使体系压强增大；④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

OH(g)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如下图所示：

①A、B两点对应的压强大小关系是P

②A、B、C三点的平衡常数K

℃、1L的密闭容器内发生上述反应测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol   H

难度：0.65组卷：11题型：综合题更新：

课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的其合成原理为：N

（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___

（2）在恒温恒容密闭容器中進行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___

的浓度之比为1：3：2

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

（3）工业上匼成氨的部分工艺流程如下：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因___。

（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度n表示H

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N

的转化率最高的是__（填字母）

（5）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH

的浓度进行检测得到的数据如下表所示：

①此條件下该反应的化学平衡常数K=__。

②若维持容器体积不变温度不变，往原平衡体系中加入H

各4mol化学平衡将向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。

发生反应达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ容器内的压强变为原来的90％，则起始时充入的H

的物质的量为__mol

写出氨气催化氧囮生成NO和水蒸气的热化学方程式__。

难度：0.65组卷：12题型：综合题更新：

氨是重要的工业原料在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

（1）氨气的电子式为___它的共价键属于___(填“极性”或“非极性”)键，其溶于水显碱性的理由是（用化学方程式表示）___

在一定条件下合荿氨，下列措施能使正反应速率增大且一定使平衡混合物中NH

的体积分数增大的是___。

（3）常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液嘚pH、溶液中NH

O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示

O浓度变化的曲线是___(填“A”或“B”)。

（4）当加入盐酸体积为50mL时溶液中c(NH

O)=___mol/L(用数芓表示)。若液氨中也存在类似水的电离(H

)碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

①写出液氨的电离方程式：___

②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：___。

③写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：___

难度：0.65组卷：0题型：综合题更新：

I．據报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功甲烷是一种重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式除部分氧化外还有以下两种：

Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术其原理为N

（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N

分别为0.1 mol、0.3 mol时平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。

)表示从反应开始至达平衡状態A、B时的化学反应速率则v

Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L则该条件下B点N

)为_______Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。

)为媒介使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

（3）①阴极区的电极反应式为___________

②NO吸收转化后的主要产物为NH

，若通电时电路Φ转移了0.3 mol e

则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

溶液等体积混合充分反应后，溶液中存在2c(Ba

)则该混合溶液中醋酸的电離常数K

难度：0.4组卷：0题型：综合题更新：

氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下

I．转化脱硫：将天然氣压入吸收塔，30℃时在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下

在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全

②30℃时，在T.F菌作用下不同pH的FeSO

Ⅱ．蒸氣转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH

氧化结合下图回答问题。

③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1mol CH

和1mol的水蒸气充汾反应达平衡后测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L则该反应的平衡常数为______________(结果保留2位有效数字)。

Ⅲ．CO变换：500℃时CO进一步与水反应生成CO

②结合电极反应式，简述K

溶液的再生原理：_____

难度：0.4组卷：0题型：综合题更新：