请问这题第二问在简便计算题目HPO4-溶液c(H+)时用的是什么式子，如何判断

点击联系发帖人 时间：2019-12-19 03:18

简便计算题目

（1）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在无论以何种离子存在，但总的P原子总数与原磷酸中P原子相等

（2）根据图象知，当向溶液中滴加稀盐酸时溶液中H2PO4-增加，HPO42-减少所以是溶液中的HPO42-和氢离子发生生成H2PO4-，离子方程式为：HPO42-+H+═H2PO4-当pH=6时，根据图象知溶液中存在的阴离子为H2PO4-、HPO42-和OH-，故答案为：HPO42-+H+═H2PO4-；H2PO4-、HPO42-和OH-；（3）Na2HPO4溶液呈碱性根据图象知，当溶液中存在HPO4-时溶液呈碱性，说明HPO4-在溶液中的水解程度大于电离程度导致溶液中氢离子浓喥小于氢氧根离子的浓度，故答案为：HPO42-的水解大于其电离；（4）磷酸钠是强碱弱酸盐所以弱酸根离子能发生水解，导致溶液中c（Na+）/c（PO43-）＞3；

导致Ca5（PO4）3OH溶解造成龋齿，故答案为：酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）

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