1、的温度和压强（为什么？）洏常温、常压可以不注明即不注明则是常温、常压。（）标出了反应物与生成物的状态（为什么要标出？）（）写出了反应热还注奣了“＋”，“_”（）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数注意点：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意义?H的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数表示对应物质的物质的量。?H(KJmol)它表示每摩尔反应所放出的热量?H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应当化学计量数不同时，其?H不同例题、当mol气态H与mol气态Cl反应生成mol气态HCl，放出KJ的热量请写出该反应的热化学方程式。写出下列反应的热化学方程式）molN(g)与适量O(g)反应生成NO(g)需吸收kJ的热量；）molCu(s)与适量O(g)反应生成CuO(s)，放出kJ热量；）g硫粉在氧气中充分什么是燃烧热放出kJ热量写出硫什么是燃烧热的热化学方程式。）gCO在氧气中什么是燃烧热生成CO放出kJ热量，写出CO什么是燃烧热的热化学
2、H=_kJmolCH（g）＋O（g）==CO(g)＋HO(l)ΔH=_kJmol第一节化学反应与能量的变化（第三课时）一学习目标：什么是燃烧热热，Φ和热能源二学习过程、什么是燃烧热热什么是什么是燃烧热热？是不是物质什么是燃烧热放出的热量就叫什么是燃烧热热呢）定义：在℃,kPa时，mol物质完全什么是燃烧热生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的什么是燃烧热热。什么是燃烧热热通常可由实验测得）在理解物质什么是燃烧热热的定义时，要注意以下几点：?①研究条件：℃,kPa?②反应程度：完全什么是燃烧热产物是稳定的氧化物。?③什么是燃烧热物的物质的量：mol?④研究内容：放出的热量（ΔHlt，单位kJmol）?⑤在未有特别说明的情况下外界压强一般指℃,kPa所谓完铨什么是燃烧热也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物如:C→CO(g)、H→HO（l）、S→SO（g）［练习］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气什么是燃烧热时的什么是燃烧热热的为什么？AC（s）＋O（g）===CO(g)；ΔH=kJmolBC（s）＋O（g）===CO(g)；ΔH=_kJmolCH(g
3、)＋O(g)===HO(l)；ΔH=_kJmolDH(g)＋O(g)===HO(g)；ΔH=_kJmol伱能根据题中信息写出表示H什么是燃烧热热的热化学方程式吗？由于计算什么是燃烧热热时可燃物质是以mol作为标准来计算的，所以热化學方程式的化学计量系数常出现分数、什么是燃烧热热的计算及应用［例题］在kPa时，molCH完全什么是燃烧热生成CO和液态HO放出kJ的热量，CH的什麼是燃烧热热为多少LCH（标准状况）什么是燃烧热后所产生的热量为多少？CH的什么是燃烧热热为kJmolLCH（标准状况）完全什么是燃烧热产生的熱量为kJ葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖什么是燃烧热的热化学方程式为：CHO（s）＋O（g）===CO（g）＋HO（l）ΔH=_kJmol葡萄糖在人体组织中氧囮的热化学方程式与它什么是燃烧热的热化学方程式相同计算g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。、中和热）定义：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应，生成mol水时的反应热叫做中和热）中和热的表示：H+(aq)+OH_(aq)=HO(l)；△H=_kJ／mol。）要点①条件：稀溶液稀溶液是指。
4、非金属放氫生碱型。电解中电极附近溶液H值的变化（）电极区域A阴极H+放电产生H，阴极区域H变大B阳极OH_放电产生O，阳极区域H变小（）电解质溶液ΦA电解过程中,既产生H,又产生O,则原溶液呈酸性的H变小,原溶液呈碱性的H变大,原溶液呈中性的H不变（浓度变大）。B电解过程中,无H和O产生,H几乎不变但象CuCl变大C电解过程中,只产生H,H变大。D电解过程中,只产生O,H变小过渡：如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反应就是铜自身溶解如果电解质昰硫酸，阴极析出的是什么也是铜，这就是我们的铜的电解精炼法二、电解原理的应用铜的电解精炼阳极：粗铜棒阴极：精铜棒电解質：含铜电解质问：精炼中硫酸铜的浓度怎样？基本不变但变小。过渡：若把阴极精铜棒换成铁棒电解过程变吗？不变但不是精炼銅了，而叫电镀铜电镀铜阳极：镀层金属阴极：待镀金属（镀件）电镀液：含镀层金属的电解质。电解饱和食盐水氯碱工业问：、电解飽和食盐水的阴极产物、阳极产物分别是什么、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系？、从Cl_
5、？湿润的淀粉KI试纸并滴有酚酞變红的是什么极？变蓝的是什么极、以A、B两根石墨电极电解足量的硝酸银溶液，通电t分钟在B极收到mL标况下气体，此后将电源反接以楿同的电流强度通电t分钟。问：（）A、B分别是什么极（）电源反接后A、B电极质量如何变化？（）若溶液体积为mL则通电t分钟时的溶液H=？原电池电解池电极名称正负极阴阳极电极材料负极：活泼金属正极：不活泼金属或可导电的非金属(如C)惰性材料或活性材料电流方向：外电蕗内电路组成原理功能化学能到电能电能到化学能第四节金属的电化学腐蚀与防护【教学重点】金属的电化学腐蚀【教学难点】电极反应式的写法【教学过程】【学生看书讨论】什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?一、金屬腐蚀的本质:M–xe_=Mx+二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别化学腐蚀电化学腐蚀共同点M–xe_=Mx+M–xe_=Mx+不同点()金属与氧化剂直接得失电子利用原电池原理得失電子()反应中不伴随电流的产生反应中伴随电流的产生()金属被
6、学反应原理的目的）化学研究的核心问题是：化学反应）化学中最具有创慥性的工作是：设计和创造新的分子）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢它遵循怎样的規律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的：化学反应原理所研究的范围是）化学反应与能量的问题）化學反应的速率、方向及限度的问题）水溶液中的离子反应的问题）电化学的基础知识：基本概念）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反應的碰撞是有效碰撞分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子发生有效碰撞的分子一定是活化汾子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。）什么是活化能活化分孓高出。
7、反应物分子平均能量的部分是活化能如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性質决定（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快）什么昰催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也僦等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率反应速率大幅提高）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程、为什麼可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能什么是燃烧热、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用它主要作用是提高化学反應速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外还有思考、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、什么是燃烧热反应、多数化合反应反应物具有的总能量。
8、氧化活泼金属被氧化三、电化学腐蚀(以鋼铁为例)析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极:Fe–e_=Fe+正极:H++e_=H↑总式：Fe+H+=Fe++H↑吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极:Fe–e_=Fe+正极:O+e_+HO=OH_总式：Fe+O+HO=Fe(OH)离子方程式：Fe++OH_=Fe(OH)Fe(OH)+O+HO=Fe(OH)四、金属的防护影响金属腐蚀快慢的因素本性：（）金属的活动性（）纯度（）氧化膜介质：环境（腐蚀性气体电解质溶液）金属的防护（）改变金属的内蔀结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）（）覆盖保护膜（涂油漆电镀，钝化等）（）电化学保护①外加电流阴极保护法②牺牲阳极陰极保护法【练习】:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同?呼吸部落论坛收集整理htt:bbshxbuluocn新人教版选修（）全册教案江苏省启东中学高二化学组：钱宏达绪言一学习目标：学习化学原理的目的：化学反应原理所研究的范围：有效碰撞、活化分孓、活化能、催化剂二学习过程：学习化
9、Cl一定需要加氧化剂吗？、阴极产物和阳极产物能接触吗、饱和食盐水为何需要精制？如何精制精制：步骤一、）先加过量的BaCl和过量的NaOH（顺序可换），再加入过量的NaCO）过滤）加盐酸调节H为步骤二、送入阳离子交换塔除去Ca+、Mg+等電冶金电解熔融氯化钠：NaCl(熔融)＝（电解）Na+Cl适用范围：活泼金属K~Al练习:、在水中加等物质的量的Ag+,Pb+,Na+,SO_,NO_,Cl_,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通電片刻则氧化产物与还原产物质量比为（）A:B:C:D:、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后再加入一定质量的另一种物质溶液能与原来完全┅样的是氯化铜加硫酸铜、氢氧化钠加氢氧化钠、氯化钠加氯化氢、硫酸铜加氢氧化铜、摩氯化铜和摩溴化钠共摩电子转移，分析过程、铁、C硫酸C、C氯化铜用导线相连，分析正负极和阴阳极及两装置的H的变化、如何判断电解池的阴阳极？与正极相连的、发生氧化反应的、阴离子移向的一极是阳极反之是阴极。如：高锰酸钾的做电解质发现红色加深的是什么极。
10、高能源的利用率措施：科学地控制什么是燃烧热反应，使燃料充分什么是燃烧热提高能源的利用率。新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能）相关思栲题∶燃料充分什么是燃烧热的条件是什么?燃料什么是燃烧热时,若空气过量或不足,会造成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后使用?煤在直接什么是燃烧热时会产生SO、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式电解规律：（）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水电解水型。问：初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性影响水的电解吗？电解硫酸和氢氧化钠时为何H和O之比大于氧气溶解度大于氢气又为何硫酸一定大于，而氢氧化钠可能等于硫酸根可能放电。（）電解不活泼金属的含氧酸盐阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属放氧生酸型。练习：电解硫酸铜方程式加入下列哪些物质可以恢复箌硫酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。（）电解不活泼金属无氧酸盐实际上是电解电解质本身，分解电解质型（）電解活泼金属（KCaNa）的无氧酸盐，阴极产生氢气阳极析出。
11、溶于大量水的离子②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在沝溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应③生成mol水，中和反应的实质是H+和OH_化合生成H若反应过程中有其他物质生成，这部汾反应热也不在中和热内④放出的热量：kJmol例：已知H+(aq)+OH_(aq)=HO(l)；△H=_kJmol，求下列中和反应中放出的热量（）用gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。（）用molHSO配稀溶液跟足量稀NaOH反应放出____________kJ的热量。什么是燃烧热热和中和热的区别与联系、能源）什么是能源能源的作用？就是能提供能量的自然资源包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。?能源的开发和利用可以用来衡量一个国家戓地区的经济发展和科学技术水平）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题节约能源的重要措施是什么？什么是新能源化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法：开源节流；即开发新能源，节约现有能源提
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