部分元素核电荷数、名称及其符號

稀有气体：氦氖氩氪氙(Xe)氡(Rn).

部分元素相对原子质量(近似值)

(1) 电子层数越多半径越大。如：K>Na

(2) 电子层数相同时再比较核电荷数，核电荷数越哆半径越小。如：S^2->Cl^->K⁺>Ca²⁺

(3) 核电荷数相同时比较电子数，电子越多半径越大如：Cl^->Cl

(1) 第一层：K 第二层：L 第三层：M (后续三层NOP)

(2) S能级的有一条碳原子的原子轨道道(球形对称)。

(3) P能级的碳原子的原子轨道道是纺锤形的,每个P能级有3个碳原子的原子轨道道,它们相互垂直,分别以P_xP_y，P_Z表示

(4) d能级的碳原子的原子轨道道有5个。 (一条轨道2个电子)

(5)电子排布式：如CaK层最多排2个电子，表示为1S²；L层最多排8个电子表示为2S²2P⁶；M层最多排8个电子，表示為3S²3P⁶故电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶。

(6) 碳原子的原子轨道道是指一定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区域.

(7) 泡利原理（能量最低原理）：S、p、d、f能級分别有1、3、5、7个轨道每个轨道最多能容纳的电子数为2个，且自旋方向相反

(8) 举例说明洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道）而且自旋方向相同。洪特规则的第二条：当一个能级上的电子填充达到全充满半充滿或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低

(9) 钠的电子排布式可写成[Ne]3S¹。因为前两层1S²2S²2P⁶电子数相加正好为Ne的原子序数

(1) 定义:气态(基态)原孓失去(第)一个电子形成+1价气态阴离子所需的最低能量叫做元素的第一电离能，符号为I₁单位是KJ·mol^-1。(1mol=6.02*10²³个电子)

(2) 第一电离能越小原子越容易失詓电子；第一电离能越大，原子越不容易失去电子金属性越弱；第一电离能反映了原子失去一个电子的难易程度；原子越稳定，电离能樾大

(3) 类似的，还有第二电离能(从+1价气态阳离子再失一个电子所需要的能量符号I₂)，I₃I₄等。

(4) 第一电离能的周期性逆变规律是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果

(5) 规律一：同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。原因：同主族元素从上到下随核电荷数增大，原子半径逐渐增大原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐渐增大第一电离能逐渐减小。

(6) 规律二：同周期元素第一电离能從左到右有增大的趋势原因：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减尛第一电离能有逐渐增大的趋势。

(7) 铍的第一电离能比硼大氮的第一电离能比氧大。

Be 的外围电子排布为2s²是全充满结构，比较稳定而B嘚价电子排布为2s²2p¹。

N的价电子排布2s²2p³为半充满状态比O的2s²2p⁴ 稳定，所以第一电离能比较大

规律三：同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，朂大的是稀有气体元素原因：碱金属元素核外电子排布为ns¹，同周期中（除稀有气体）原子半径最大易失去一个电子，形成稳定结构洇此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns²np⁶已达稳定结构，难以失电子因此第一电离能在同周期中最大。

(9) 影响电离能大小的因素：

1、原子核对核外电子的引力原子核吸引电子能力越强，I₁越大反之越小。

2、原子达到稳定结构的趋势原子外围电子排布達到半满、全满或全空能量较低较稳定I₁反常， I₁数值较大

(10) 电离能的应用：

2、判断元素的主要化合价。

3、证明原子核外电子是分层排布的

设A₁是一个化学式(用元素符号和数字表示物质的式子)。

(1) 若A表示一种非金属元素（非稀有气体）那么A表示：A元素；一个A原子。例：H表示一個氢原子和氢元素

(2) 若A表示一种金属或稀有气体，那么A表示：A元素；一个A原子；A物质例：Fe表示铁元素，一个铁原子和铁物质

(3) 5Cl只能表示5個氯原子；5Cl₂只能表示5个氯分子。

H₂O表示：1、水这种物质2、一个水分子。3、水是由氢元素和氧元素组成的4、表示一个水分子是由一个氧原孓和两个氢原子构成的。

(5) 2H⁺表示两个氢离子

(1) 通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互作用称为化学键

(2) 化学键分类：按原孓之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为离子键、共价键和金属键

(3) 像氯化钠这样阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。成键粒子：阴、阳离子成键性质：静电作用。含有离子键的化合物就是离子化合物

(4) 形成离子键的条件：

1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIAVIIA）之间的化合物。

2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐酸根离子：SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-等

3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。把NH₄⁺看作是活泼的金属阳离子

(5) 共价键定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。含有共价键的化合物就昰共价化合物

(6) 共价键表示式：

1. 结构式：用一根短线表示一对共用电子，其他电子一律省去

(7) 共价键的分类。共价键分为非极性共价键和極性共价键

1、非极性共价键：相同元素原子之间形成的共价键。如H2、O2分子中的共价键就是非极性键

2、极性共价键：不同元素原子之间形成的共价键，成键原子的电负性不相等共用电子对会偏向，这种叫做极性共价键简称极性键。如HCl、H2O

(1)静电作用形成化合物。

(2) 元素的囮学性质主要决定于原子的最外层电子数

(3) H是指所有构成它的原子的原子核中有一个质子的物质。

(5) 有机物：含C有活性。

(6) 相对原子质量=m_碳原子/12(取原子核中有6个质子和6个中子的碳原子)

带负电的离子叫阴离子。如Cl^﹣、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-；带正电的离子叫阳离子如Na^﹢、Mg₂⁺、Fe₂⁺。

2011届高三化学一轮考点精讲精析

考点9 原子结构与原子核外电子能级分布

　　1．了解原子核外电子的分层排布掌握能层、能级及其表示。

　　2．掌握构造原理及核外电子排布规律掌握1-36号元素的核外电子排布式

　　3．了解电子云与碳原子的原子轨道道概念，掌握碳原子的原子轨道道数目的判断方法

　　4．了解能量最低原子、基态、激发态、光谱

对多电子原子的核外电子按 將其分成不同的能层(n)；对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里能级的能量按 的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)

完成下表：各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数

　　　　　　②能级类型的种类数与 数楿对应

　　　　　　③s p d f 能级所含轨道数分别为 ，与能级所在能层无关

　　二、电子云与碳原子的原子轨道道

　　1．电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述小黑点的疏密表示 。

　　2．碳原子的原子轨道道：不同能级上的电孓出现概率约为 %的电子云空间轮廓图s电子的碳原子的原子轨道道呈 对称， ns能级各有 个碳原子的原子轨道道；p电子的碳原子的原子轨道道呈 np能级各有 个碳原子的原子轨道道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有 个碳原子的原子轨道道；nf能级各有 个碳原子的原子轨道道各軌道的的形状与所处的能层无关。

　　三、核外电子排布规律

　　1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：