一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%以37%含量举例，其密度为1.19g/ml1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*=12mol，摩尔浓度即为12mol/L现在要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸） V（水）所以V（濃盐酸）＝1L，V（水）＝11L意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了

我想要知道浓度为0.1mol/l硫酸亚铁铵如哬让配制并且怎么算我想要知道浓度为0.1mol/l硫酸亚铁铵标准溶液如何让配制，并且怎么算配制0.1mol/l盐酸计算公式公式是什么？
我的配制方法是39g硫酸亚铁铵溶于水中加入20毫升硫酸，冷却之后将溶液稀释到1000毫升
临用

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我的配制方法是39g硫酸亚铁铵溶于水中，加入20毫升硫酸冷却之后将溶液稀释到1000毫升。
临用前用重铬酸钾法标定10毫升重铬酸钾用水稀释至100毫升，加入30毫升硫酸冷却后用配制的硫酸亚铁銨溶液滴定，到砖为止
请问配制0.1mol/l盐酸计算公式硫酸亚铁铵溶液浓度的公式是什么？

【高考化学】水溶液中的平衡问題 　 一．选择题（共19小题满分6分） 1．（6分）向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数即物质的量分数）．根据图象，下列说法不正确的是（　　） D．d点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） 3．常温下向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示下列叙述正确的是（　　） A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L B．在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣） C．在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）且V＜20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L 4．常温丅已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3．有关叙述正确的是（　　） A．结合H+的能力：Y＞CO＞X＞HCO B．三种酸的电离常数Ki（HX）＞Ki（HY）＞Ki（H2CO3） C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（Na+）＞c（HCO）＞c （X）＞c（OH）＞c（H+） 5．下列有关電解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　） A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣） C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣） B．将②、③混合，若有pH=7则消耗溶液的体积：②＞③ C．将①、④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+）则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④①＞② 7．下列说法正确的是（　　） A．向50mL 8．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确嘚是（　　） D．pH相等的（NH4）2SO4溶液（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4C1溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl） 9．下列图示与对应叙述相符合的是（　　） A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的