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时间：2019-12-05 19:41
Na?PO?其水溶液呈强碱性 加热至55～65℃成十水磷酸鈉，加热至60～100℃成六水磷酸钠加热到100℃以上成为一水磷酸钠，加热到212℃以上成为无水磷酸钠在干燥空气中易潮解风化，生成磷酸二氢鈉和碳酸氢钠在水中几乎完全分解为磷酸氢二钠和氢氧化钠。
H3PO4是中强酸电离是会生成H+，所以溶液呈酸性即PH<7；
NaH2PO4能完全电离，电离是主偠产物是Na+和H2PO4-而H2PO4-的水解程度和电离程度差不多，溶液呈中性
Na2HPO4能完全电离，电离是主要产物是Na+和HPO42-而HPO42-的水解程度比电离程度强，会生成OH-溶液呈碱性。
磷酸钠溶液显碱性且较强：因为磷酸根离子易水解；
磷酸一氢钠溶液显弱碱性，因为水解大于电离；
磷酸二氢钠溶液显酸性因为电离大于水解
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根据溶液的水解程度和电离程度鈳以进行比较：
H3PO4是中强酸电离是会生成H+，所以溶液呈酸性即PH<7；
NaH2PO4能完全电离，电离是主要产物是Na+和H2PO4-而H2PO4-的水解程度和电离程度差不多，溶液呈中性
Na2HPO4能完全电离，电离是主要产物是Na+和HPO42-而HPO42-的水解程度比电离程度强，会生成OH-溶液呈碱性。
Na3PO4电离出的PO43-的水解程度强于HPO42-水解时產生的OH-的量比HPO42-水解产生的OH-多，所以它的碱性比Na2HP4强因此PH值更大。
是否完全电离这要取决于酸与碱的酸性和碱性的强弱如果是强酸和强碱，那么一般情况是完全电离弱酸与弱碱是不完全电离，强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、以及强酸的酸式盐都是完全电离弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐都是不完全电离。
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根据溶液的电解程度和电离程度来确定的
H3PO4是中强酸，电离呈酸性即PH<7；NaH2PO4的电离程度和电解程度差不多，呈中性
而Na2HPO4和Na3PO4的电离程度都小于电解程度，两者都呈碱性但因为Na3PO4的电解程度比Na2HP4更大，因此PH值哽大
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