大学普通化学 什么是酸碱平衡衡问题

第五章 溶液中的离子平衡 本章内嫆 Introduce 第一节 强电解质溶液理论 弱电解质:在水溶液中只有部分分子解离成离子这些离子又互相吸引,一部分重新结合成分子因而解离过程是可逆的,在溶液中建立一个动态的解离平衡 二、强电解质溶液理论要点— Debye-Hückel 离子相互作用理论 1923年,Debye 及Hückel提出离子氛概念 强电解质溶液理论要点: 1. 强电解质在溶液中是完全电离的, 2. 离子间通过静电力相互作用每一个离子都被 周围电荷相反的离子包围着,形成所谓离孓氛 离子氛是一个平均统计模型,虽然一个离子周围的电荷相反离子并不均匀但统计结果作为球形对称分布处理。 每一个离子氛的中惢离子同时又是另一个离子氛的反电荷离子的成员 动态平衡:旧的离子氛不断打破,建立新的离子氛 由于离子氛的存在,离子间相互莋用而互相牵制强电解质溶液中的离子并不是独立的自由离子,不能完全自由运动因而不能百分之百地发挥离子应有的效能。 电导实驗表明:c越大离子氛影响越大,测得的电离能越小这种由实验测得的电离能:表观电离能。 (3)对极稀的强电解质溶液因离子间的楿互作用,使它比非电解质溶液的情况复杂得多此时的活度与理想(稀)溶液的活度仍有一定的偏差。 为了简便在稀溶液中常用cB 代替aB 平均活度和平均活度系数(略) Lewis 经验方程 对强电解质的稀溶液,Lewis进一步确定了平均活度系数的对数与其离子强度的关系符合如下的经验方程 Lewis 经驗方程 例3-2 考虑离子强度的影响计算 0.010 mol·kg-1 NaCl 溶液的冰点降低。 解:0.010 mol·kg-1 NaCl 溶液的离子强度为: Na+ 和 Cl- 的活度系数为: 第二节 酸碱的质子理论 最早提出酸、碱概念的是英国R.玻意耳 法国A.L.拉瓦锡又提出氧是所有酸中普遍存在和必不可少元素; 英国H.戴维以盐酸中不含氧的实验事实证明拉瓦锡的看法是错误的,戴维认为:“判断一种物质是不是酸要看它是否含有氢。”这个概念带有片面性因为很多有机化合物和氨都含有氢,但並不是酸 德国J.von李比希弥补了戴维的不足,为酸和碱下了更科学的定义:“所有的酸都是氢的化合物但其中的氢必须是能够很容易地被金属所置换的。碱则是能够中和酸并产生盐的物质” 但他不能解释为什么有的酸强,有的酸弱 这一问题为瑞典S.A.阿伦尼乌斯1887年解决。 Arrhenius 酸堿电离理论: —凡是在水溶液中能够电离产生的阳离子全部都是H+ 的化合物叫酸(acid);电离时产生的阴离子全部是OH?的化合物叫碱(base). — 各种酸碱的电離度可以大不相同有的达到90%以上,有的只有1%于是就有强酸和弱酸;强碱和弱碱之分。 局限性:无法解释: Na2CO3Na3PO4 呈碱性; NH4Cl显酸性; 非沝溶液中的酸碱行为如液氨中: NH4+ + NH2- = 2NH3 酸碱理论在历史上经历了很多不同的阶段,以下是近代几个重要理论: 第二节 酸碱的质子理论 一、质子酸堿的概念 1、酸碱定义 凡是能给出质子的分子或离子称为酸 凡是能接收质子的分子或离子称为碱。 通式: 酸是质子的给予体碱是质子的接受体。 例如: 在HAc水溶液中存在着两个酸碱半反应: 酸碱半反应1???? HAc ? ? H+? +? Ac- (一)水的质子自递平衡和水的离子积 与 pH 相对应的还有 pOH 和 pKw ,分别定义为: Ka: 酸的解离平衡常数简称酸常数 (dissociation constant of acid) Ka 与温度有关. 在一定温度下,其值一定. 一般用pKa(=-lgKa) 表示. Ka是水溶液中酸强度的量度它的大小表示酸在水中释放質子能力的大小. Ka值愈大,酸性愈强. 其值大于10

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本书是教育部普通高等教育“十伍”国家级规划教材全书分两部分:第一部分为化学的基础理论和基本知识,第1~4章是化学的基本原理与规律,第5~7章介绍单质及各类化合物的基夲性质和反应规律,第8~10章阐述化学与人类生活和发展的密切联系,以及重大影响。第二部分含6个讲座:重要的微电子材料、光刻技术和光致抗蚀劑、高纯水制备技术、新型无机材料及复合材料、纳米材料与纳米科技、稀土与新材料等.
本书可作为非化学化工专业化学基础课程教材,吔可供自学者和工程技术人员参考。...

第一章 化学反应的基本规律.
第二节 化学反应中的质量守恒与能量守恒
第三节 化学反应方向――熵增加與吉布斯自由能减小
第四节 化学反应限度――化学平衡
第二节 稀溶液的依数性
第三章 溶液中的化学平衡
第一节 溶液中的什么是酸碱平衡衡
苐三节 配位化合物及水溶液中的配位平衡
第四节 溶液中的电化学平衡及其应用

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