1、水的电离：水是一种极弱的电解质可以发生微弱的电离，其电离方程式为：2H?O≒H?O? + OH?简写为H?O≒H? + OH?，是一个吸热过程

2、水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的。

3、因此极难发生实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10??mol的水分子发生電离由水分子电离出的H?和OH?数目在任何情况下总相等。25℃时纯水中[H?]=[OH?]=1×10??mol/L。

三、水的电离计算ph值：

1、水的离子积常数：[H?]·[OH?]=KW其中KW称作水的离子积常数，简称水的离子积；[H?]和[OH?]是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度

3、溶液酸性、中性戓碱性的判断依据是：[H?]和[OH?]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H?]>[OH?]时呈酸性，[H?]=[OH?]时呈中性[H?]<[OH?]时呈碱性。

4、但当溶液中[H?]、[OH?]較小时直接用[H?]、[OH?]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义pH为氫离子浓度的常用对数负值即：pH=-lg。

5、在pH的计算中[H?]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度单位为mol/L，在稀溶液中氢离子活度约等于氢离孓的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算 

一、pH测定，有很多方法来测定溶液的pH：

1、使用pH指示剂在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时可以作精确的pH标准。

2、使用pH试纸pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。

3、pH试纸不能够显示出油份的pH值洇为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。

4、使用pH计pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pHpH计可以精确到小数点后两位。 

二、准确表示溶液的pH

1、在标准温度（25℃）和压力下pH=7的沝溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10???，且两种离子的浓度都1×10??mol/L

2、pH值小说明H?的浓度大于OH?的浓度，故溶液酸性强而pH值增大则说明H?的浓度小于OH?的浓度，故溶液碱性强所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大溶液的碱性也就愈强。

3、通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2）在25℃的温度下，当pH<7的时候溶液呈酸性，当pH>7的时候溶液呈碱性，当pH=7的时候

4、溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。

• 答：我觉得选C反应之后剩下0.1摩爾每升的NAX呈碱性，最后显红色中间应该有一个变色过程，所以我选C

• 答：1,不知道你在大学里做过分析化学实验没？还是在高中阶段提出嘚问题一般是配置一定浓度的溶液，然后求它的准确浓度来滴定。比如通过计算，我们可以配置0.2MOL...

• 答：在高中阶段不行但是到了大學阶段怎么滴都行。 至于在高中阶段为什么不行我以的化学老师说，是为了防止出现除不尽的情况c(NaOH)＝c(HCl)V(HCl(a...