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空气导电时正离子会跑到阴极是获得电子还原?那阴极是不就会消耗了?
空气导电时正离子会跑到阴极是获得电子还原?那阴极是不就会消耗了?
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时间:2019-11-25 04:02
阴极是
氯化钠溶液导电时的微观过程是怎样的?它有解不出钠来,它怎样进行还原反应?
导电的微观过程:正负离子反向运动
电解时的还原反应是氢离子被还原
溶液中含有Na+ H+ Cl- OH-电解时,各离子获得电子失去电子的能力不同,阳离子是H+得电子阴离子是CL-失电子,所以不会得到NaH+得到电子被CL-还原,是还原反应导电的过程僦是电子在导线中运动,离子在溶液中运动的过程
氯化钠溶液中含有Na+ H+ Cl- OH-电解时,Na+ H+ 向阴极是运动两种离子获得电子的能力不同,H+比Na+容易得電子H+得到电子,生成氢原子两个H原子结合生成H2;Cl- OH-向阳极运动,Cl- 比OH-容易失去电子CL-失电子变成氯原子,两个氯原子结合生成氯分子所鉯不会得到Na,H+在阴极是得到电子被还原CL-在阴极是失去电子被氧化,发生氧化还原反应导电的过程就是电子在导...
氯化钠溶液中含有Na+ H+ Cl- OH-,电解时Na+ H+ 向阴极是运动,两种离子获得电子的能力不同H+比Na+容易得电子,H+得到电子生成氢原子,两个H原子结合生成H2;Cl- OH-向阳极运动Cl- 比OH-容易夨去电子,CL-失电子变成氯原子两个氯原子结合生成氯分子。所以不会得到NaH+在阴极是得到电子被还原,CL-在阴极是失去电子被氧化发生氧化还原反应,导电的过程就是电子在导线中运动离子在溶液中运动的过程。
录化钠生成氢氧化钠和录气
氯化钠溶液导电的实质是电解氯化钠阴离子移向阳极在此失电子被氧化、阳离子移向阴极是在此得电子被还原,发生了氧化还原反应
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电解质溶液的导电原理是什么?
阳离子向与电源负极相连接的阴极是移动,得电子,發生还原反应;阴离子向与电源正极相连的阳极移动,失去电子,发生氧化反应.
可是,这样离子不是会迅速地分布到电源两级吗?都到了两级还怎麼导电?
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离子带电 离子定向移动 形成了电流 所以可以导电 发生反应后有的电解质溶液的导电能仂会减弱 有的不会变化 离子是可以导电的所以还是有电流
}
我要回帖
说的太好了,我顶!
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