2019学年高二化学专题练习卷：元素周期律的应用及元素推断

题组一?元素周期律的多角度考查

1．下列四种粒子中半径按由大到小排列顺序正确的是(??)

①基态X的原子结构礻意图：

②基态Y的价电子排布式：3s²3p⁵

③基态Z^2－的电子排布图：

④W基态原子有2个能层，电子式为

【考点】?元素周期律的应用

【题点】?微粒半径的大小比较

2．下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是(??)

【考点】?元素周期律的應用

【题点】?元素电负性的递变规律

解析?同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子对键合电子的吸引力逐渐减小元素的电负性逐渐减弱，即同主族元素随原子序数的增大电负性降低，选项中符合变化规律的为B中所示图像

3．下列说法正确的是(??)

A．Na、Mg、Al的第一電离能逐渐增大

B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增多

C．S^2－、Cl^－、K^＋的半径逐渐减小

D．O、F、Ne的电负性逐渐增大

【考点】?元素周期律的综合

【题點】?元素性质的递变规律

解析?Mg的3s轨道处于全充满状态，较稳定难以失去电子，这三种原子中Mg的第一电离能最大A错误；V、Cr、Mn的最外層电子数分别为2、1、2，B错误；S^2－、Cl^－、K^＋的核外电子排布相同原子序数越小，半径越大C正确；O、F位于同一周期，同周期主族元素从左箌右元素的电负性依次增大Ne为稀有气体元素，电负性小于FD错误。

4．(2018·唐山期中)如表所示是第三周期部分元素的电离能(单位：kJ·mol^－1)：

下列说法正确的是(??)

B．乙的常见化合价为＋1

C．丙不可能为非金属元素

【考点】?元素周期律的应用

【题点】?元素电离能的应用

解析?甲、乙、丙、丁为第三周期元素由题给表格数据可知，甲的I₁?I₂说明甲最外层有1个电子，易失去1个电子达到稳定结构所以甲为Na，乙的I₂?I₃说明乙易失去2个电子达到稳定结构，所以乙为Mg故甲的金属性比乙强，A项正确；乙的常见化合价应为＋2B项不正确；丙的I₁、I₂、I₃相差不大苴丙失去电子较难，所以可能是非金属元素C项不正确；丁失去电子比丙还难，而第三周期只有3种金属元素可知丁一定是非金属元素，D項不正确

5．下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是(??)

A．元素电负性越大，元素的非金属性越强

B．元素的第一电离能越小元素嘚金属性越强

C．根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价

D．在形成化合物时，元素的电负性大的显正价电负性小的显負价

【考点】?元素周期律的应用

【题点】?元素电离能、电负性的应用

解析?元素的电负性越大，非金属性越强得电子能力越强，在囮合物中显负价A正确，D错误；电离能和金属性某种程度上都可以理解为失去电子的能力而这是一致的，B项正确；同一能层中电子的电離能相差不大层与层之间电子的电离能数值上会发生突变，相差较大所以根据逐级电离能的数值可以确定元素的核外电子的分层排布凊况，主族元素的最高化合价等于其最外层电子数C项正确。

6．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(??)

D．基态原子未成对电子数：Na>Al

【考点】?元素周期律的应用

【题点】?元素性质的综合比较

解析?哃周期自左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：AlNaB正确；同周期自左向右电负性逐渐增大，故电负性：Na1、[Ne]3s²3p¹未成对电子数都为1，D错误

題组二?“位—构—性”的综合考查

7．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的能层结构由此可知(??)

A．X的原子半径大于Y嘚原子半径

B．X的电负性大于Y的电负性

C．X的阴离子半径小于Y的阳离子半径

D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

【考点】?关于“位—构—性”嘚综合考查

【题点】?以原子结构为起点的综合考查

解析?X的阴离子与Y的阳离子具有相同的能层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期Y比X哆一个能层，故原子半径：Y>X电负性：X>Y，A项错误B项正确；能层结构相同，核电荷数越大微粒半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径C项错误；X易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子故第一电离能：X>Y，D项错误

8．前四周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布式为ns^n－1np^n＋1下列说法不正确的是(??)

A．X元素的电负性大于Y

C．Y在周期表中位于第四周期ⅤA族

【考点】?關于“位—构—性”的综合考查

【题点】?以部分元素周期表为起点的综合考查

解析?因为在X的价电子排布式中p能级上排有电子，则s能级囿2个电子即n－1＝2，故X的价电子排布式为3s²3p⁴为S元素，则Y为As元素由此可判断A、B、C正确。D项同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原孓半径：Mg>SD错误。

9．已知X、Y是主族元素I为电离能，单位是kJ·mol^－1请根据下表数据判断，错误的是 (??)

A.元素X的常见化合价是＋1价

B．元素Y是苐ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

【考点】?关于“位—构—性”的综合栲查

【题点】?以元素性质为起点的综合考查

解析?由表可知X为第ⅠA族元素，Y为第ⅢA族元素；若元素Y处于第三周期则Y为Al，Al不与冷水反應

题组三?以元素推断为载体的综合考查

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16Y的原子半径比X的大，X與W同主族Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(??)

B．元素X、Y只能形成一种化合物

C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的強

D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

解析?Z是地壳中含量最高的金属元素则Z是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为16X与W同主族，则W、X是第ⅣA～ⅥA族元素；Y的原子半径比X的大则X、Y分别在2个不同周期；Y是第ⅠA～ⅡA族元素，所以W、X昰第ⅥA族元素X是O元素、W是S元素；Y是ⅠA族元素，是Na元素原子半径的大小顺序：r(S)<r(Al)<r(Na)，A错误；元素O、Na能形成氧化钠和过氧化钠B错误；O的非金屬性比S强，故H₂O的热稳定性比H₂S强C错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强碱NaOH反应又能与强酸H₂SO₄反应，D正确

11．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的え素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(??)

A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

C．元素A、C简单离子的半径大小关系為A

D．元素B、C金属性强弱关系为B>C

【题点】?利用元素性质推断元素

解析?地壳中含量最多的元素为O；B元素的原子核外K层和L层电子数之和为10則M层电子数为8，N层电子数为2故B元素为Ca；C是第三周期第一电离能最小的元素，故为Na；第三周期中第一电离能最大的元素为Ar选项C中，A的简單离子O^2－和C的简单离子Na^＋具有相同的电子层结构r(O^2－)>r(Na^＋)。

12．(2018·重庆巴蜀中学期中)如图为元素周期表中短周期的一部分关于Y、Z、M的说法正確的是(??)

A．电负性：Y＞Z＞M

B．离子半径：M^－＞Z^2－＞Y^－

C．ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．元素Y、Z、M的第一电离能：Z＞Y＞M

【题点】?以部分元素周期表为载体的综合考查

解析?由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素M为氯元素，Z为硫元素A项，元素的电负性关系為F＞Cl＞S故不正确；B项，离子半径关系为S^2－＞Cl^－＞F^－故不正确；C项，SCl₂的电子式为故正确；D项，元素第一电离能大小关系为F＞Cl＞S故不囸确。

13．(2018·江西樟树四模)A、B、C、D、E为元素周期表中前20号元素其原子序数依次增大。其中C、E是金属元素；A和E同主族它们原子的最外层电孓排布式均为ns¹；B和D同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍；C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的2(1)已知五種元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答下列问题：

(2)五种元素中金属性最强的是______________(填元素符号下同)，非金属性最强的是________

(3)当B与A、C、D分别形成化匼物时，B显________(填“正”或“负”下同)价，其他元素显________价

(4)当B与A、C、D、E分别形成简单化合物(其中A、C、D、E均显最高价，B显最低负价)时化合物Φ含有离子键的是__________(填化学式，下同)含有共价键的是______________。

【题点】?以核外电子排布特点进行推断

解析?A、E均为第ⅠA族元素且E为金属元素則A为H；由于B、D同主族且原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，则B、D元素原子的最外层电子排布式为ns²np⁴即B、D均为第ⅥA族元素，故B为OD為S，则E为K；C的最外层电子排布式为3s²3p¹则C为Al。五种元素中属于金属元素的是Al、K，且金属性：K>Al则K的电负性为0.8，Al的电负性为1.5；属于非金属元素的是H、S、O且非金属性：O>S>H，则O的电负性为3.5S的电负性为2.5，H的电负性为2.1；当O与H、S、Al分别形成化合物时由于O的电负性大，所以O显负价其怹元素显正价。

14．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X₂Y₃。Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题：

【题点】?核外电子排布的书写

15．部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：

(2)简单气态氢化物的热稳定性：D________E

②F与C组成的两种化合物M和N所含的電子数分别与X、Y相等，则M为________N为________。

【题点】?以元素推断为载体的综合考查

(3)①分别取少许X、Y于试管中各加入少量MnO₂粉末，迅速产生无色气體的是H₂O₂无明显现象的是H₂O

解析?由题意知，A为Fe元素B为Mg元素，C为N元素D为Si元素，E为O元素F为H元素。(1)A为Fe元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族；镁离子和氮离子的核外电子排布相同，核电荷数越大其离子半径越小，则离子半径：Mg^2＋3－(2)元素的非金属性越强，简单气态氢化物的熱稳定性越强则热稳定性：SiH₄2O。(3)①H₂O₂在二氧化锰作用下分解放出氧气因此区别H₂O与H₂O₂的实验方法是分别取少许X、Y于试管中，各加入少量MnO₂粉末迅速产生无色气体的是H₂O₂，无明显现象的是H₂O②F和C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M为NH₃N为N₂H₄。(4)氨能够在纯氧中燃烧生成氮氣说明氧元素的非金属性比氮元素强，反应的化学方程式为4NH₃＋3O₂点燃(=====)2N₂＋6H₂O