A的初始浓度为300mol.L-1,在300K时的半衰期为2.16×103s,試求： (1)反应进行到40min时的速率常数；(2)A反应掉32%所需要的时间 例题： v=-dcA/dt=kcA 速率方程为 已知反应 A+B→P * 3.二级反应 一种反应物的情形 二级反应 —反应速率与一種反应物浓度的平方或两种反应物浓度的 乘积成正比的反应 aA→产物 由速率方程的积分式的 * * 上一内容 下一内容 回主目录 返回 * 物理化学电子敎案—第十一章 积分法 微分法 半衰期法 孤立法 平行反应 对峙反应 连续反应 链反应 一级反应 * 化学动力学的任务和目的 研究任一化学反应有两個基本问题需要考虑： (1)有无可能性，其最后结果如何 …………化学反应的方向和限度问题 (2)若能进行，多长时间能实现微观上如何进行？ .……..….化学反应的速率和机理问题 化学热力学 化学动力学 * 化学动力学的任务和目的 对任何反应： U, ? H, ? S, A, ?G, W,Q,Kθ 化学热力学 化学动力学 化学反应速v=f(c,t,T) 反應机理 局限性：研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反應能否发生反应的速率如何？反应的机理如何 2NO2(g) N2O4(g) 8.8 3.78×1041 θ K -5.39 △rGm(298K)/kJ.mol-1 θ 化学动力学的任务和目的 (1)研究化学反应速率，研究c,p,T,催化剂等对v的影响 (2)研究反应實际进行时要经历哪些步骤(反应机理) (3)如何控制反应条件，提高主反应速率减少副反 应速率，提高产率 (4)提出最适宜的操作条件得到预期产品 任务 目 的 * 化学动力学的发展简史 开始研究反应速率至今约有二百年历史，但作为一门独立的学科 发展不到一百年主要分为三个阶段： 第一阶段：十九世纪后半叶到二十世纪初，经典动力学阶段确定了质量作 用定律，提出了Arrhenius方程(对反应速率理论的发展有决定性意义) 苐二阶段：二十世纪初至四十年代前后发现链反应，提出反应速率理论 1956 Semenoff 苏联 Hinslelwood 美国 因在链反应方面的卓越贡 献而获得Nobel化学奖 第三阶段： ②十世纪五十年代以后，快速