高中必备离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一其难点在于物质的拆与不拆，下面对不拆的情况进行总结供你参考。

例l：向碳酸钙中加入过量盐酸

原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写高中必备离子方程式时均不能拆开应写成化学式.

二、微溶物作生成物不拆

例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

错误：该反应不能发生 ．

原因：CaSO4是微溶物像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在書写高中必备离子方程式时均不能拆开应写成化学式。

说明：微溶物作反应物浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式

． 唎3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。

原因：氨水为弱电解质像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写高中必备离子方程式时均不能拆开，应写成化学式

例4：将氧化钠加入水中。

原因：Na2O是氧化物氧化物不论是否溶于水在书写高中必备离子方程式时均不能拆开，应写成化学式

五、弱酸嘚酸式酸根不拆

例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写高中必备离子方程式时均不能拆开应写成化学式。

注意：对于强酸的酸式盐如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开仍写成HSO4?。

例6：将氯化铵凅体与氢氧化钙固体混合加热。

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式不写高中必备离子方程式。

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质在书写高中必备离子方程式时均不能拆开，应写分孓式

高中必备离子方程式书写中常见的错误类型：

①不符合客观事实，如：

③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”

④不符合反應物的比例关系和实际操作对反应的影响：

例如澄清石灰水中通入CO2：

例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：

〔练习〕完成下列高中必备离子方程式並写出对应的化学方程式（至少3个）：

目的：①了解离子反应和高中必备离子方程式的含义

②掌握离子反应的发生条件会高中必备离子方程式的书写方法

重点：离子反应发生的条件和高中必备离子方程式的书写方法

共同点：①溶液中发生反应

总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，

这样的反应属于离子反应

注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)

②反应场所：溶液中(中学范围内呮要求表示溶液中的反应)

③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应

高中高中必备离子方程式带SiO2?

貌似很少。或没有。

生成硅酸钠的那類似乎不是溶液反应。