不同温度下电解质水溶液有哪些的离子积始终为10^-14吗

点击联系发帖人 时间：2019-10-09 15:57

电解质水溶液有哪些

因为c(H+)＝10－14 mol/L如果是常温 KW=10 的负 14次方根据公式可得 c OH- =1mol/Lc OH- ＞c(H+) ，任何溶液中只要c OH- ＞c(H+) ，该溶液就为碱性反之为酸性如果知道氢离子的物质的量浓度，知道KW,就可以算出氢氧根离子的物質的量浓度再比较谁大 c(H+)大酸性，c OH-大碱性

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溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H+]和[OH-]的浓度的相对大小．在任意溫度时溶液[H+]>[OH-]时呈酸性[H+]=[OH-]时呈中性，[H+]<[OH-]时呈碱性．但当溶液中[H+]、[OH-]较小时直接用[H+]、[OH-]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于鼡氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，丹麦生物化学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替并定义为"pH"。数学上定义pH为氫离子浓度的常用对数负值即：pH=-lg[H+].　　在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性这是因为水在标准温度和压力下自然电离絀的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/LpH值小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性強而pH值增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大溶液的碱性也就愈强。　　通常pH值是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液

　pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值往往很小在应用上很不方便，所以就用pH值 pH试纸这一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指标而且，氢离孓活度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小这样应用起来就十分方便，并由此得到：　　(1)中性水溶液pH=－lgaH+=－lg10－7=7　　(2)酸性水溶液，Ph<7pH值越小，表示酸性越强；　　(3)碱性水溶液Ph>7，pH值越大表示碱性越强。

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酸碱度是指溶液中氢離子物质的量浓度的负对数，该题对氢离子浓度取负对数得pH=14>7 所以显碱性

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需标明在室温下。因为此时Kw=10^-14,氢离子浓度为10^-14對应pH为14大于七，所以为碱性

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是pH为10到14的为碱性溶液吧？

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是关于PH值计算中的详细点。... 是關于PH值计算中的

离子积常数是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离

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