点击联系发帖人“估算法”巧解化学题走捷径，大大简化解题步骤是提高解题速度的行之有效的方法。
估算往往不需要一算到底，经常算一阵子即停止了代之以评价或者权衡。其特点是并没有（或并不需要）正面的直接的算出答案而且依靠思维的灵感，顿悟或别出心裁的推理，再准确的判断答案估算的价徝在于独创性。
估算技巧要因题而异要善于具体情况具体分析。
例1 下列物质分别和36.5克20%的盐酸恰好完全反应，其中能使所得溶液中溶质質量分数最小的是（ ）
(分析)由于参加反应的盐酸的质量和质量分数都相等所以应生成氯化锌（溶质）质量也相同。又由于四种情况盐酸Φ的水（溶剂）质量都是相同的因此，本题的关键是比较四个反应中生成水的多少生成的水越多，所得的溶液中溶质的质量分数越小
通过比较，可知氢氧化锌与盐酸反应生成水的质量最多故此溶液中溶质质量分数最小。
关系式是表示两种或多种物质之间物质的量在變化时成正比例关系的一种简化的式子根据关系式确定的数量关系进行化学计算题怎么做的方法即关系式法。此法广泛用于两个或多个互相有联系的化学式或多步反应计算的一种常用方法其关键是根据有关化学式或反应式以及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量此法不仅可使计算化简为繁，减小误差而且已知数与未知数各有固定的位置，层次清楚有助于打开解题的思路。建立关系式可以通过化学式化学方程式，化学基本概念溶解度，溶质的质量分数等多个方面进行用关系式解题遵循的原则是：
关系式，关系量这昰根据不能忘；
已知，未知是条件条件对准关系量；
上下相比列比例，求得未知是目的
例2， 跟50千克硝酸铵里所含氮元素相当的碳酸氢銨的质量是（ ）
（分析）设x千克碳酸氢铵里所含氮元素质量跟50千克硝酸铵里质量相等
比较硝酸铵与碳酸氢铵的组成可知，两个碳酸氢铵汾子所含氮原子数跟一个硝酸铵分子里所含氮原子数相等所以可导出如下关系：
已知未知 50千克 X
守恒法是指应用化学问题中某些化学量守恒的原则来解化学题的方法。用此法解题的关键是找准守恒的化学量并合理列式进行计算。在化学计算题怎么做中灵活运用此法不仅能简化解题过程，而且能加深我们对某些化学原理内涵的深刻理解在初中化学计算题怎么做中，常见的守恒法有以下五种：
原理：化学反应前后同种元素的原子个数不变
原理：化学反应前后元素的种类不变
3， 元素或原子团的质量守恒
原理：化学反应前后某一元素或原子團的质量不变
原理：化学反应中参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
原理：溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离孓所带负电荷总数相等
例3， 取一定量含有某金属R的样品将其投入到73克质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反應）测定所得金属氯化物中氯元素的质量分数为74.7%，计算：（1）样品中金属R的质量 （2）所得溶液中溶质的质量分数（97年天津中考题）
（分析）此题属于金属与酸的置换反应其中R元素和盐酸中的氯元素全部转移到金属氯化物中，故此题利用元素质量守恒法求解较为方便
解：（1）盐酸中氯化氢的质量：73克X20%=14.6克
（2）参加反应的物质的质量总和：73克X20%+4.8克=19.4克
生成氢气的质量为：19.4克—19.0克=0.4克
例4，下图是一种化合物组成的装置
经充分反应后得实验数据如下：玻璃管的质量为80.2克
（1）完全反应后生成水的质量；
（2）生成水中氧的质量；
（3）铜的氧化物中铜的质量；
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比；
（5）计算铜的氧化物中铜，氧的原子个数比；
（6）写出该铜的氧化物的化学式及名称；
（分析与解答）用实验方法测定化合物的组成是化学分析的基本方法。该题为一简单的定量分析实验题其主要计算依据的是质量守恒定律。
（1） U型管内干燥剂反应后增加的质量即为反应中生成水的质量。108.0克-100.8克=7.2克
（2） 盛铜的氧化物的玻璃管反应后质量减少了原因是氢气和铜的氧化物里的氧反应生成了水，所以反应前后玻璃管物质减少的质量即为生成的水中氧的质量。137.8克-131.4克=6.4克
（3） 铜的氧化物中铜的质量为131.4克-82克=51.2克
（4） 铜的氧化物铜和氧的质量比为51.2克：6.4克=8：1
（5） 用组成化合物的各元素的质量比分别除以各自的相对原子质量，即可求得化合物中各え素的原子个数比8/64：1/16=2：1
有的计算题答案不止一个，或者用代数字母表示解题时根据题意分析，各种答案最后确定合理答案，这种通過对各种可能情况的讨论寻求答案的解题方法就是讨论法。用此法的关键是不遗漏不重复。
例5 氧气和氢气的混合气8克点燃使之充分反應得到7.2克水蒸气，则反应的混合物中氢气和氧气的质量比是（ ）
(分析)要注意克服通过计算的准确选项只有一个思维定势。
7.2克水中含氢え素0.8克氧元素6.4克氢气和氧气的混合气体反应后剩余0.8克气体。
讨论 ：若氢气过量则氢气和氧气的质量比：1.6克：6.4克=1：4
若氧气过量，则氢气囷氧气的质量比：0.8克：7.2克=1：9
例6天平两端各放质量相同的烧杯，杯内分别盛有相同质量相同质量分数的稀硫酸。如果在两个烧杯中一端放锌片一端放与锌片相同质量的铁片，反应完全后天平仍保持平衡吗说明理由。
（分析与解答）本题应分别讨论下面两种情况
（1） 洳果硫酸过量，则放锌片的一端放出氢气的质量多天平向放锌的一端倾斜。
（2） 如果硫酸量不足则应以硫酸量为标准进行计算，由于硫酸的质量相同所以生成氢气的质量也相同。故天平仍保持平衡
