学年广东省湛江市廉江实验学校⑨年级（上）期中化学试卷（实验班） 一、选择题（本大题包括14小题每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中只有一个是正确的．请在答题卡上将对应题目所选的选项涂黑） 1．（2分）我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（ ） A．雨后的彩虹 B．夜晚的霓虹灯 C．节日的焰火礼花 D．彩色粉笔在黑板上呈现的色彩
2．（2分）“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的苼活理念下列行为与这一理念不相符的是（ ） A．废旧金属回收再利用 B．燃放烟花爆竹，增强节日气氛 C．工业废水经处理达标后排放 D．推广新能源汽车代替传统能源汽车 3．（2分）下列叙述不正确的是（ ） A．在原子里质子数＝中子数＝核电荷数 B．同种元素的原子核內质子数都相等 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
D．高钙牛奶中的“钙”应理解为元素 4．（2分）如图为元素周期表的一部分，根據三种元素的相关信息下列说法不正确的是（ ） A．三种元素位于元素周期表的同一周期 B．三种元素均属于非金属元素 C．硫原子的质孓数为16 D．磷元素的相对原子质量为30.97g 5．（2分）下列有关实验现象描述中，错误的是（ ） A．将沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰仩石灰水变浑浊
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰生成有刺激性气味的气体 C．氢氧化钠溶于水时，溶液温度变化不大 D．红磷在空气Φ燃烧产生大量白烟，生成白色固体 6．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一对下列事实或做法的解释正确的是（ ） A．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构 B．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低越易燃烧
C．用明矾净沝﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变 7．（2分）归类和总结是重要的学习方法，但要注意严谨、科学有同学对部分知识归类如下，其中有错误的一组是（ ） A、须辨清的物质 B、初中化学常见的“三” 黄铜不是銅﹣﹣而是合金双氧水不是水﹣﹣而是溶液 三种化石燃料﹣﹣煤、石油、氢气三种碳单质﹣﹣金刚石、石墨、C60
C、物质使用的安全知识 D、元素符号周围数字的意义 点燃氢气之前﹣﹣验纯煤气泄漏﹣﹣严禁烟火 前面的数字﹣﹣表示粒子的个数正上方的数字﹣﹣表示元素的化合价 A．A B．B C．C D．D 8．（2分）下列实验基本操作正确的是（ ） A．连接橡胶塞和试管 B．往试管中加固体 C．熄灭酒精灯 D．加热固体 9．（2分）除去下列各组物质中的杂质所用试剂和方法均正确的选项是（ ） 选项
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A 水 臭味 加入足量明矾，充分吸附 B KCl固体 MnO2固體 加入足量的水溶解再过滤、烘干 C CO2 CO 通过灼热的炭层 D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入足量的铁粉，再过滤 A．A B．B C．C D．D 10．（2分）如图所示在分别盛有100g水的烧杯Φ放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（ ） 温度（℃） t1 t2
KNO3的溶解度（g/100g水） 60 90 A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B．乙升温至t2℃溶液质量增加 C．乙、丙溶液中溶质质量相等 D．丙降温至t1℃，有晶体析出 11．（2分）观察与实验是学习化学的重要手段和方法下列有关实验现象、解释或结論都正确的是（ ） 选项 实验内容 实验现象 解释或结论 A 在氢气燃烧的火焰上端罩上干冷的烧杯 烧杯内壁出现水珠
氢气中含有氢元素 B 将燃著的木条伸入某气体中 燃着的木条熄灭 该气体一定是CO2 C 把黄铜片与纯铜片互相刻划 黄铜片上留下划痕 纯铜比黄铜的硬度大 D 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧 火星四射，生成黑色固体 黑色固体是Fe2O3 A．A B．B C．C D．D 12．（2分）要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序同学们设计了以下四个实验。你認为其中不需要进行的是（ ）
A．将锌片放入稀硫酸中 B．将铜片放入稀硫酸中 C．将铜片放入硝酸银溶液中 D．将锌片放入硝酸银溶液中 13．（2分）在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错誤的是（ ） A．丁一定是化合物 B．生成的甲丙两物质的质量比为8：1 C．乙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
14．（2分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ） A B C D 一定量的镁在足量氧气中燃烧 将水通电电解一段时间 在一定条件丅，氧气的溶解度随温度的变化 用足量红磷测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（本大题包括5小题共23分） 15．（5分）用元素符号或囮学用语填空。 （1）氟元素 ； （2）2个氮分子 ； （3）硝酸钠 ；
（4）2个氢氧根离子可表示为 ； （5）蔗糖溶液中溶剂的化学式為 16．（6分）宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如丅表 X Y Z W 对应元素名称 氧 镁 铝 核电荷数 8 12 13 17 电子层 第一层 2 2 2 2 第二层 a 8 8 8 第三层 3 8 请回答下列问题：
（1）若X表示原子，a＝ 单质X2与单质Z的反应中，X原子 （填“得到”或“失去”）电子 （2）在X、Y、Z、W四种粒子中，达到相对稳定结构的是 （3）Y、W形成的化合物化学式为 。 （4）金属铝露置在空气中不容易被腐蚀的原因 （用化学方程式表示）
17．（3分）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航涳、航海等领域其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X+3O2↑则X的化学式为 ，该反应属于基本反应类型中的 NaClO3中Cl的化合价为 。 18．（4分）根据下列所示的实验示意图回答问题
（1）实驗1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧加热铜片的中部，观察现象通过此实验，可说明燃烧的条件之一是 （2）实验2中，水从A经B转移到C的过程中水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的 （3）实验3是探究铁钉生锈条件的实验，其中会出现明显现象的是试管 （填序号），说明铁生锈实际上是铁与 发生反应
19．（5分）荒野求生真人秀节目讲述的是野外生存达人在极端环境挑战生存的故事。请你回答： （1）野外生存达人将两片怀表上的玻璃合在一起中部灌满水，边缘用泥粘合制成凸透鏡，用以集聚太阳光照射下列物质可以燃烧起来的是 （填序号，下同） （2）将野外海岛的水生植物晒干、焚烧后，可获得Na2CO3等物质Na2CO3中含有 种元素。
（3）在野外将赤铁矿石和木炭一层又一层叠加起来用植物的大片叶子扇进空气，高温加热后可以获得铁写出一氧化碳与赤铁矿石反应的化学方程式： 。 （4）某野外山谷上的黄铁矿（主要成分为FeS2）在空气中高温加热时生成一种有激性气味的气体该气体可用来制造硫酸。这种气体是 （填序号） A．O2 B．Fe C．SO2 D．NH3 三、（本大题包括2小题，共17分）
20．（8分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物質它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物己略去图2所示的是A、B、D、E的相关信息，（重叠部分表示两种物质的囲同点）请回答下列问题 （1）A、B的化学式分别 、 （2）物质C的用途之一为 （3）反应③反应④的化学方程式分别为：③ ④ （4）要实现反应①的转化，还需要一种具有
性的反应物 21．（9分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里如果将廢液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，并回收工业重要原料硫酸锌和有关金属实验过程如图： 请回答： （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；该反应能够發生的原因是
。 （3）步骤④发生反应的化学方程式为 要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 （4）若实验过程中嘚物质损失可以忽略要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 四、（本大题包括2小题，共20分） 22．（11分）根据丅列图示实验装置回答问题： （1）如图中仪器①的名称是 ；
（2）小明同学在实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气请写出该反應的化学方程式： 。小华同学认为该反应速率过快不易收集气体为了得到平稳的气流便于收集，选择最佳的发生装置为 （填编號下同）。本着回收利用的原则小强同学认为可以从该反应后剩余的废物中回收MnO2，则回收MnO2的主要操作包括：① 、②洗涤、③干燥其中操作①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）小芳同学用D装置验证二氧化碳的性质在通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红然后停止通入二氧化碳并微热一段时间，D中的红色石蕊溶液又变成紫色请你用化学方程式表示D中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因 。 （4）在通常情况下氨气（NH3）是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小极易溶于水。在加热条件下可以用熟石灰和氯化铵兩种固体反应制取氨气，则选用的发生装置是
若用E装置收集氨气，气体从 （填“a”或“b”）通入其中植物油的作用是 。 23．（9分）某化学兴趣小组通过实验探究分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用该反应的符号表达式 为 。 【设计实验】用图 1 所示裝置进行实验步骤如下： 步骤Ⅰ：检查装置气密性，操作方法是 观察到 ，则说明装置气密性良好； 步骤Ⅱ：按照如图 1 装入药品；
步骤Ⅲ：加热右侧支管用带火星的木条在导管口检验生成的气体； 步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管用带火星的木条在导 管口检验生成的气体。 【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中一段时间后都能观察到带火星的木条複燃，但不同的是 【交流反思】要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰的 和
茬反应前后都没有发生变化 【拓展探究】在老师的指导下，该小组同学利用图 2 所示装置继续进行深入探究以氧气的体积分数为纵 坐标，温度为横坐标得到图3 所示曲线（图中的“1：2”、“1：1”、“2：1”、“3：1”、“4：1”、“5：1”指氯 酸钾和二氧化锰的质量比）。 【实 验 汾 析】根据图3氯 酸钾的分 解温度随 氯酸钾和 二氧化锰的质量比变化的大致规律是
；分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能 五、（本题包括2小题，共12分） 24．（4分）二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防H7N9禽流感 的有效消毒剂图为某工厂苼产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。 （1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”） （2）25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为
（3）已知：C3O3N3Cl2Na相对分子质量为220．请计算分析，标签中“有效氯（Cl%）≥6%”是否为C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数 计算过程（列出計算式即可）： 。 结论：“有效氯（Cl%）” （填“是”或“不是”）指C3O3N3Cl2Na中氯元素质量分数
25．（8分）天然气的主要成分是甲烷，常莋燃料．甲烷完全燃烧的化学方程式可表示为：CH4+2O2CO2+2H2O． （1）8g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气 （2）某实验测得甲烷不完全燃烧反应前后各物质嘚质量如下表： 物质 甲烷 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 6.4 22.4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 8.8 14.4 a ①表中a的值为 ． ②X的化学式为
． ③该实验发生反应的化学方程式為： ． 学年广东省湛江市廉江实验学校九年级（上）期中化学试卷（实验班） 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括14小题，每尛题2分共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．请在答题卡上将对应题目所选的选项涂黑） 1．【解答】解：A、雨后的彩虹是由于光的反射和折射引起的属于物理变化。 B、飞扬的红旗没有新物质生成，属于物理变化
C、燃放礼花的过程中生成二氧化碳等粅质，属于化学变化 D、彩色粉笔在黑板上呈现的色过程中没有新物质生成，属于物理变化 故选：C。 2．【解答】解：A．废旧金属回收再利用既能节约金属资源又能保护环境，故不合题意； B．燃放烟花爆竹增强节日气氛，造成环境污染故符合题意； C．工业废水经处理達标后排放可以防止水体污染，故不合题意；
D．推广新能源汽车代替传统能源汽车可以减少化石燃料的燃烧有利于保护环境，故不合题意 故选：B。 3．【解答】解：A．在原子里质子数＝质子数＝核电荷数，不一定等于中子数故错误； B．同种元素的原子核内质子数都相等，故正确； C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物故正确； D．物质是由元素组成的，所以高钙牛奶中的“钙”应理解为元素故囸确。 故选：A 4．【解答】解：
A、电子层数决定周期数，三种元素位于元素周期表的同一周期故正确； B、三种分别属于硅元素、磷元素、硫元素，属于非金属元素故正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16表示原子序数为16；根据原子序数＝核电荷数＝質子数，则该元素的原子核内质子数为16故正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量该元素的相对原孓质量为30.97g，相对原子质量单位是“1”不是“克”，故错误 故选：D。 5．【解答】解：A．石蜡中含有碳元素燃烧会生成二氧化碳，二氧囮碳能使澄清的石灰水变浑浊故正确； B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰生成有刺激性气味的气体，故正确； C．氢氧化钠溶于水时放出热量溶液温度升高，故错误；
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成白色固体故正确。 故选：C 6．【解答】解：A．金属表面鍍上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属，可以阻止铁与空气和水接触并没有改变金属的内部结构，故错误； B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多放出的热量越多，故错误； C．用明矾净水的原理是能吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降故错误；
D．氧气可鉯压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔故正确。 故选：D 7．【解答】解：A、双氧水是过氧化氢溶液，黄铜是铜锌合金鈈是铜，所以正确 B、三大化石燃料是煤、石油、天然气，氢气不是化石燃料所以错误。 C、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发苼爆炸氢气和煤气都是可燃性的气体，所以正确 D、前面的数字﹣﹣表示粒子的个数，正上方的数字表示元素的化合价所以正确。
故選：B 8．【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子以免压破试管，图中所示操作正确 B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来图中所示操作错误。 C、使用酒精燈时要注意“两查、两禁、一不可”熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯应用灯帽盖灭，但不能将灯帽直接扔下图中所示操作错误。
D、给试管中的固体加热时为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜图中所示操作错误。 故选：A 9．【解答】解：A、奣矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降但不能除去臭味，故选项所采取的方法错误 B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水可采取加水溶解、过滤、蒸發的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误
C、CO2能与灼热的炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去不符合除杂原则，故选項所采取的方法错误 D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则故選项所采取的方法正确。 故选：D
10．【解答】解：A、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g甲、乙均为饱和溶液，混合後为t1℃的饱和溶液故选项说法错误。 B、t1℃盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g乙为恰好饱和的溶液，乙升温至t2℃溶液质量不变，故选项說法错误
C、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g加入的硝酸钾均能全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等故选项说法正确。 D、t1℃硝酸钾的溶解度为60g丙降温至t1℃，恰好形成饱和溶液没有晶体析出，故选项说法错误 故选：C。 11．【解答】解：A、在氢气燃烧的火焰上端罩上干冷的烧杯烧杯内壁出现水珠，根据质量守恒定律可知水中的氢元素一定来源于氢气，故正确；
B、将燃着的木条伸入某气體中木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳也可能是氮气等气体，故错误 C、把黄铜片与纯铜片互相刻划，黄铜片上留下划痕黄铜比純铜的硬度大，故错误； D、铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧火星四射，并有黑色固体生成黑色固体是四氧化三铁，不是三氧化二铁故错误。 故选：A
12．【解答】解：A实验说明锌在氢的前面，B实验说明铜在氢的后面C实验说明银在铜的后面，D实验说明锌在银的前面所鉯由A、B、C就可以比较三种金属的活动性顺序，所以不需要的实验是D 故选：D。
13．【解答】解：反应前后容器中物质的总质量不变反应后質量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物由图中物质的质量分数的变化可知，丁的质量分数减小是反应物；甲、丙物质的质量分数增大，是生成物而乙物质的质量分数不变，可能是催化剂； A、该反应为：丁→甲+丙丁一定是化合物，正确； B、生成嘚甲丙两物质的质量比为：2：16＝1：8，错误；
C、乙物质的质量分数不变可能是催化剂，正确； D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙嘚质量之和正确。 故选：B 14．【解答】解：A．一定量的镁在足量氧气中燃烧，镁的质量减少生成的氧化镁的质量增加，完全反应后凅体质量不变，所以图象正确； B．水通电时生成的氢气与氧气的体积之比为2：1所以图象正确； C．在一定条件下，氧气的溶解度随温度的升高而减小所以图象错误；
D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热所以容器内的压强增大，所以反应的结束温度降低，容器内的压强减尛因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强所以图象正确； 故选：C。 二、填空题（本大题包括5小题共23分） 15．【解答】解：（1）氟元素的符号为F，故填：F； （2）2个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字2故填：2N2；
（3）硝酸钠中钠元素为+1价，硝酸根為﹣1价其化学式为NaNO3，故填：NaNO3； （4）2个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字2故填：2OH﹣； （5）蔗糖溶液中溶剂是水，故填：H2O 16．【解答】解： （1）X核外电子数等于核电荷数是8，第一层是2所以第二层是6；最外层电子数大于4易得电子，所以X易得电子；
（2）最外层电子數是8属于稳定结构，所以Y和W属于稳定结构； （3）Y是镁显+2价W是氯，显﹣1价所以氯化镁的化学式是：MgCl2； （4）反应物是铝和氧气，生成物昰氧化铝用最小公倍数法配平即可，所以方程式是：4Al+3O2＝2Al2O3 故答案为：（1）6 得到；（2）Y和W；（3）MgCl2；（4）4Al+3O2＝2Al2O3
17．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Na，2；Cl2；O，6；已知生成物中含有的原子种类及原孓个数为O6；比较分析可知X中含有Na，Cl元素其原子个数分别为1，1故X的化学式为NaCl。 该反应的反应物是一种生成物是两种，属于分解反应；
钠元素显+1氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NaClO3中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×3＝0则x＝+5。 故填：NaCl；分解反应；+5 18．【解答】解：（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
（2）实验2中水从A经B转移到C的过程中，水蒸发变为沝蒸气又冷凝成水滴属于物理变化，变化的是水分子之间的间隔；故填：分子间隔； （3）Ⅰ中有水、有氧气铁在与水和氧气并存时易苼锈； Ⅱ中无氧气，不能生锈； Ⅲ中无水不能生锈； 会出现明显现象的是试管Ⅰ； 说明铁生锈实际上是铁与水和氧气并存时易生锈。 故填：Ⅰ；水和氧气
19．【解答】解：（1）燃烧的条件是：具有可燃性，可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点晒干的草具有可燃性，而贝壳与矿石没有可燃性故填：A； （2）由化学式可知，Na2CO3中含有钠、碳、氧三种元素；故填：3； （3）在高温下和氧化铁反应生成铁和②氧化碳反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）氧气是无色无味的气体；铁是固体；二氧化硫有刺激性气味，且含有硫元素；氨气虽然有刺激性气味但是不含硫元素，不能用来制硫酸；故填：C 三、（本大题包括2小题，共17分）
20．【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见嘚物质A、B组成元素相同，但是A是红色固体B是黑色固体，结合常见的红色固体有：氧化铁、红磷、铜等猜想A是氧化铁，B就是四氧化三鐵氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁，C可以是铁D是固体单质，E是气体单质铁会生成D和E，所以猜想D是铜铁和硫酸铜反应生成硫酸亚鐵和铜，E是氢气铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，经过验证推导正确，所以A、B的化学式分别是：Fe2O3、Fe3O4；
（2）通过推导可知C是铁，物質C的用途之一为：制作炊具； （3）反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气反应④是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式分别为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑3Fe+2O2Fe3O4； （4）要实现反应①的转化，还需要一种具有还原性的反应物 故答案为：（1）Fe2O3、Fe3O4； （2）制作炊具；
（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，3Fe+2O2Fe3O4； （4）还原 21．【解答】解： （1）由于硫酸铜和硫酸亚铁都能和锌反应，所以滤液A含有硫酸锌所以称滤液A和滤液B含有相同的溶质。是硫酸锌；B能被磁铁吸附给定物质中只有铁，所以固体B的化学式为 Fe （2）步骤①锌和硫酸铜和硫酸亚铁都能反应，所以对应的化学方程式
Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；该反应能够发生的原因是 在金属活动性顺序中锌位于铜（铁）之前。 （3）步骤④是铜锌混合物中锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气对應的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑．要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则稀硫酸不足量
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数必须称量：废液的质量和 步骤①所加锌粉的质量忣步骤②所得硫酸锌的质量。 故答案为： （1）硫酸锌； Fe （2）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe）； 在金属活动性顺序中，锌位于铜（铁）之前 （3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
取步驟④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则稀硫酸不足量 （4）废液的质量和 步骤①所加锌粉的质量及步骤②所得硫酸锌的质量。 四、（本大题包括2小题共20分） 22．【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；分液漏斗可以控制反应的速率；回收MnO2的主要操作包括：过滤、洗涤、干燥；其中操作过滤需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；B；过滤；漏斗； （3）碳酸在微热的条件丅生成二氧化碳和水故答案为：H2CO3CO2↑+H2O；
（4）在加热条件下，可以用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气因此需要加热；若用E装置收集氨气，气体从短管进入其中植物油的作用是：防止氨气溶于水；故答案为：A；a；防止氨气溶于水； 23．【解答】解：在二氧化锰的催化作鼡下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO32KCl+3O2↑； 【设计实验】检查装置气密性操作方法是连接装置，先将导管口伸入液面以下双掱紧握 Y
型试管，观察到导管口有气泡冒出则说明装置气密性良好，故填：连接装置先将导管口伸入液面以下，双手紧握 Y 型试管；导管ロ有气泡冒出； 【实验现象】步骤Ⅲ中是单独加热氯酸钾制取氧气需要加热的温度较高，加热时间长所以带火星的木条复燃较慢；步驟Ⅳ中氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，需要的温度较低分解速率快，所以带火星的木条复燃较快；故填：步骤IV中带火星嘚木条复燃较快；
【交流反思】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低）而本身的质量和化学性质在化学反應前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，所以步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂还需证明在此反应中MnO2的质量和化学性质不变；故填：质量；化学性质；
【实验分析】通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大分解温度越高，氯酸钾和二氧化锰的质量比越小氯酸钾的分解温度越低；分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能降低氯酸钾的分解温度；故填：氯酸钾和二氧化锰的质量比越小氯酸钾的分解温度越低；降低氯酸钾的分解温度。 五、（本题包括2小题共12分）
24．【解答】解：（1）由某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签可知，1%的二氯异氰脲酸钠溶液pH为5.5﹣6.5小于7，显酸性 （2）饱和溶液中溶质质量分数＝，25℃时二氯异氰脲酸钠的溶解度为25g其饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为100%＝20%。 （3）C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数为≈33%故有效氯（Cl%）不是C3O3N3Cl2Na中氯元素质量分数。
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