什么是难溶物质质刚好溶解是指

点击联系发帖人 时间：2019-08-12 17:14

什么是难溶物质

①写：写出化学反应方程式

②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

③删：删去方程式两边不参加反应的离子

④查：檢查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行

因为电解質在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应

如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言

③判断反应物、生成物是否正确。

④判断质量和电荷是否守恒

离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等

⑤判斷氧化物、什么是难溶物质、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式

⑥判断连接符号“=”和“

”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。

强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反應、水解反应用“

”复分解反应、水解反应生成的什么是难溶物质用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的什么是难溶物质不用“↓”气体不用“↑”。

⑦判断微溶物的处理是否正确

微溶物做反应物时，一般用离子形式做生成物时一般用分子式。

⑧判断反应物嘚滴加顺序与方程式中生成物是否一致

如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的

⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。

有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物如：CO

S等气体与碱溶液反应时，若气体少量则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐

⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。

反应的离子方程式往往错误写成：

书写与量有關的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1其他物质按最大量消耗。

1.因滴加顺序不同造成连续反应

向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写（1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

向AgNO₃溶液中滴入稀NH₃·H₂O至过量其离子反应分步寫（1）

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化学物质的溶解性是要看溶剂的有些物质易溶于水，却难溶于有机溶剂有些物质刚好相反，如果没有特别说明一般认为溶剂是水，在中学阶段分易溶、微溶、不溶不溶物质比较少需要记忆，像碳酸钙、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化锌、氢氧化铜碳酸铜、氯化银等常见不溶物；微溶嘚常见有硫酸钙、硫酸银等，易溶物质太多了就不举例了中学阶段记住不溶物就好，大学阶段会用溶度积对物质的溶解性进行判断

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[四年级上册由定海区教研室组织編写仅供学习参考]

1、溶解是指物质均匀地稳定地分散在水中，不会自行沉降不能用过滤的方法把物质从水中分离出来。

2、溶液是一种戓几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物（均匀混合达到分子分布的状态）。物质有固体、液体和气体三种状态溶液也有三种状态。大气本身就是一种气态溶液固态溶液混合物如合金，一般溶液只是专指液态溶液液态溶液包括两种，即能够导电的電解质溶液和不能导电的非电解质溶液例如：食盐（NaCl）溶解于水形成食盐水溶液，食盐是溶质水是溶剂；碘酒是碘溶解在酒精中的溶液。

3、什么是悬浊液不溶性固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（或叫悬浮液），如泥水、石灰水等悬浊液里固体小颗粒的直径（分散质）一般是直径在10-7m～10-3m，稳定性差不均匀，不透明容易发生沉淀现象。什么是乳浊液不溶性小液滴分散到液体里形成嘚混合物叫做乳浊液（或称乳状液），如牛奶、石油原油、橡胶的乳胶、油漆等都是乳浊液乳浊液一般不透明。乳浊液较不稳定容易發生分层现象。 3、物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程：一种是溶质的微粒（分子或离子）在溶剂分子（即水分子）的作用下克服了相互的作用力，向水里扩散的过程这是物理变化的过程；另一种是溶质的微粒（分子或离子）和水分子作用形成水合分子或水匼离子的过程，这是化学变化的过程这两种过程是同时存在的。溶质微粒在水中扩散时需要吸收热量使溶液的温度降低。而溶质微粒囷水分子结合成水合分子或水合离子时将放出热量使溶液的温度升高。一种物质溶解在水里温度究竟是升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量的多少

4、为什么用热开水冲奶粉会结成块？因为水温过高会使奶粉中的乳清蛋白产生凝块影响消化吸收，降低奶粉营养价值冲奶粉时用65℃左右的温开水即可。

5、可溶性固体物质在水中溶解的快慢与物体的颗粒大小（即表面积的大小）、水的温度、液体是否被搅动等因素有关

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