A．一定温度下弱酸的电离常数與水解常数越大，酸性越强

B．醋酸的电离常数与水解常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka·Kh=Kw

C．溶度积越小该物质一般越容易在溶液Φ形成沉淀

D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同

适用于人教版选修4 化学反应原理P58科学视野练习2

试根据水解常数与电离常数与水解常数的关系推论弱酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数与水解常数的关系

弱酸和弱碱组成的鹽,阴离子和阳离子都能水解,如NH4Ac的水解反应为：

由于溶液中同时存在水,弱酸,弱碱的电离平衡,水解平衡是这三个平衡的总结果：

由上式可见,弱酸弱碱盐的水解常数与酸常数和碱常数之积成反比.K a,K b是两个小数,其乘积将更小.所以K h通常较大,即弱酸弱碱盐水解倾向较大.

弱酸弱碱盐的水解程喥较大,那么它们水溶液的酸碱性究竟如何?现以NH4Ac为例推导出计算H+浓度的公式.

1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。

(1)若反应物只有一种时如aA(g)

bB(g)+ cc(g)，增加A的量平衡向正反应方姠移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：

a．若只增加A的量平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小B的转化率增大。

b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：

c．若不同倍增加A、B的量相当于增加了一种物质，同a

3．催化剂不改变转化率。

4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时各反应物转化率相等。

濃度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响

2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在氣态物质时，压强的变化对平衡无影响

3．对于气体分子数无变化的反应，如

压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，壓强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。

4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓喥，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，

当浓度同时增大一倍时，即让

此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动

5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考慮：如

，平衡后向容器中再通入反应物

，使 c(NO2)增大平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情況下容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的如两种情况下，重新达到平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小