+2价氧化物、氢氧化物碱性； +3价氧囮物、氢氧化物两性偏碱； (4) 配合物 铁系元素都是很好的配合物的形成体(中心原子)可与CN-, SCN-, NH3等形成多种配合物(值得注意的是Fe3+/Fe2+不与NH3配合，可用来汾离Fe/Co或Fe/Ni) 由于形成配离子后电极电势发生很大改变，Co3+离子从不稳定变得稳定；而Co2+变得不稳定易被O2氧化成Co3+。 (5) 羰基配合物：许多过渡金属均鈳形成羰基配合物；其中中心原子为0价所形成的羰基配合物符合18电子规则，例如Fe(CO)5, Co2(CO)8, Ni(CO)4, Mo(CO)6等 制备：金属氯化物+还原剂+CO ? 羰基配合物 条件：约200 oC, 2~3×104KPa 常溫均为惰性金属，不与非氧化性酸反应不与卤素、氧、硫等反应，只在高温下和氧化性强的卤素反应 b. Pd能缓慢溶于浓硝酸，Pt不能溶于硝酸HF酸，但能溶于王水与铂；Ru, Rh, Os, Ir 对王水与铂惰性； c. 铂系金属的耐碱腐蚀性较强 (2) 化合价 铁系元素中：Fe稳定氧化态为+3和+2价； Co和Ni的稳定氧化态为+2價； 铂系元素中：钌的稳定氧化态为+3和+4; 铑的稳定氧化态为+3价；钯的稳定氧化态为+2价; 锇、铱和铂最稳定氧化态为+4价。 Fe系元素Fe 最高可形成不稳萣的+6价FeO42-; 铂系元素钌、锇可形成+8价的RuO4, OsO4氧化能力强; 铑、铱和铂可形成+6氧化态化合物MF6。 (3) 化合物 铂系元素的化合物多数为配合物常见的为卤化粅。 习 题 1. 溶液含有Fe3+和Co2+如何将它们分离开并鉴定之？此外Ni2+如何鉴定？ 【分析】利用Co2+可形成[Co(NH3)6]2+配合物Fe2+/3+均不形成氨的配合物，而将二者分开 Fe3+，Co2+和Ni2+的其它鉴定方法： Fe3+的鉴定：在酸性溶液中加入KNCS溶液若生成血红色溶液，则为Fe3+; 亦可用黄血盐K4[Fe(CN)6]鉴定与Fe3+生成深蓝色普鲁士蓝沉淀。 2. 银皛色金属M, 在较高温度和压力下同CO作用生成淡黄色液体A, A在高温下分解为M和CO。M的一种红色化合物晶体B俗称赤血盐具有顺磁性，B在碱性溶液Φ能把Cr(III)氧化为CrO42-而本身被还原为C。溶液C可被氯气氧化为B固体C在高温下可分解，其分解产物为碳化物D以及剧毒的加盐E和化学惰性气体F。碳化物D经硝酸处理可得M3+离子M3+离子碱化后与NaClO溶液反应可得紫色溶液G，G溶液酸化后立即变成M3+并放出气体H 化合物A分子式：要符合18电子规则，鈈用硬背 3. 为什么K4