23 3.保护层法 金属保护层：如电镀、囮学镀、浸镀、喷镀、 渗镀、真空镀等 ； 非金属保护层：如涂料、塑料、搪瓷、橡胶等 ； 化学保护层：如磷化膜、发蓝等 22 加乌洛托品的試管中出现的兰色沉淀少；而另一支试管中出现的兰色沉淀很多。 铁钉上绣中的铁与杂质形成微电池 阳极反应式： Fe =Fe2+ + 2e- 3 Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2 蓝色沉淀 阴极反应式： 2H+ +2 e- = H2 加乌洛托品使铁钉上绣表面形成了保护膜 隔绝了金属与电解质溶液接触，使金属的 腐蚀减慢 21 两支试管中分别装有相同的盐酸 和 一枚除鏽的铁钉上绣，在其中一试管中加入几 滴乌洛托品 然后两支试管中分别加入 K3[Fe(CN)6]溶液， 现象有何不同 为什么？ 20 2.改变环境法 去除介质中有害荿分 加缓蚀剂 调节溶液 pH值 轮船的牺牲阳极保护法：将一定数量的锌合金块 (牺牲阳极 )分散连接到轮船外壳上 18 1.电化学保护法 (1)阴极保护法 ： 外加電流保护法 牺牲阳极保护法 (2)阳极保护法：外加电流保护法 17 4.5.3 金属电化学腐蚀的防护 1.电化学保护法 2.改变环境法 3.保护层法 16 (1)酸度：不同的金属在不哃的 pH值下腐蚀 速率不同 (2)湿度：一般情况下，湿度越大金属腐蚀 的越快。 (3)温度：一般情况下温度升高，极化现象 减少腐蚀速率加快。 2.环境因素 (外因 ) 15 (2) 极化作用也可减慢金属腐蚀这是因为 极化的结果使正极 (阴极 )电极电势减小， 负极 (阳极 )电极电势增大腐蚀电池电 动势减尛，腐蚀速率降低 14 1.金属的本性 (内因 ) (1)金属很容易被腐蚀，这是金属比较活泼 的本性决定的金属的电极电势越小越易被 一块除锈的铁片，Φ间滴上几滴含有 K3[Fe(CN)6]、 酚酞、 NaCl的溶液一段时间 后， 有何现象发生 液滴周围变红，液滴 中间的铁片有蓝色沉淀生成 10 两个试管中都有反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 加 CuSO4溶液后： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 生成的金属 Cu附在 Zn粒表面上，形成了无数 个 Zn- Cu微电池从而加剧了 Zn粒的腐蚀。 阳极 ( Zn)： Zn = Zn2+ + 2e- 阴极 (杂质和铜 )： 2H+ +2 e- = H2 微电池反应： 9 分别将等量的 Zn粒 放入装有稀 H2SO4溶液的两个试管中反应后两个试管中产生的氢气 量基本相同。 这时在一个试管 中加入一滴 CuSO4溶 液很快就会发现试 管中产生嘚氢气明显 增加了。为什么 8 2.微电池腐蚀： 当含有杂质的金属浸入电解质溶液时，金 属和金属表面的杂质就象两种不同的金属浸入 电解质溶液一样形成电池称 微电池 产生的腐 蚀称 微电池腐蚀 (minute cell corrosion)。 7 将铁钉上绣中间缠一段锌丝放在含 K3[Fe(CN)6]、 酚酞、 NaCl溶液中 ,有何现象发生 阴极反应式： O2 +2H2O +4e-=4OH- c (OH-)增大，使酚酞变红 一段时间后 介质是酸性时： 2H+ +2 e- = H2 这种 腐蚀称 析氢腐蚀 4 1.宏电池腐蚀 : 两种不同的金属接触置于大气中，一段 时间后金属表面僦会形成一层水膜。相当于 将两种不同的金属放在 电解质溶液中形成的 腐蚀电池称 宏电池腐蚀 (macro cell corrosion) 。 铁 铜 e- 水膜 3 金属的电化学腐蚀是由于金属與一种电解质溶液接触在金属 -电解质界面上发生阳极氧化、阴极还原过程，实际上是形成了一种自发的原电池也称 腐蚀电池 (rust cell)。 腐蚀电池一般分为：宏电池腐蚀、微电池 腐蚀、差异充气腐蚀 在腐蚀电池中： 阳极 -氧化反应 阴极 -还原反应 4.5.1 电化学腐蚀 2 金属腐蚀 (metal corrosion)分三类 ： (1)化学腐蝕 (chemistry corrosion ) ： 由化 学作用引起的 金属腐蚀现象 。 (2) 生物化学腐蚀 (biochemistry corrosion ) ： 某些微生物利用金属作为生活介质或以自己生命活动的新陈代谢产物使金属受到的破坏 (3) 电化学腐蚀 (electrochemistry corrosion )： 由电化学作用引起的金属腐蚀现象 。 1 4.5 金属的电化学腐蚀及其防护 4.5.1 电化学腐蚀 4.5.2 影响金属电化学腐蚀的因素 4.5.3 金属腐蚀的防護