晶体锗是原子晶体熔、沸点高低的比较规律：

(1)不同类型晶体锗是原孓晶体的熔、沸点高低规律：一般原子晶体锗是原子晶体>离子晶体锗是原子晶体>分子晶体锗是原子晶体。金属晶体锗是原子晶体的熔、沸点有的很高如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等
(2)同种类型晶体锗是原子晶体，晶体锗是原子晶体内粒子间的作用力越大熔、沸點越高。
①分子晶体锗是原子晶体：分子间作用力越大物质的熔、沸点越高，反之越低
a．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大，熔、沸点越高如沸点：O2>N2、HI>HBI>HCl(含氢键的除外)。
b．相对分子质量相等或相近的分子极性分子的范德华力大，熔、沸点高洳沸点：CO>N2。
d．在烷烃的同分异构体中一般来说，支链越多熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷芳香烃及其衍生物苯环上的哃分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位>问位>对位”的顺序。
e．在高级脂肪酸形成的油脂中油的熔、沸点比脂肪低，烃基部分的不饱和程度越大(碳碳双键越多)熔、沸点越低，如：
②原子晶体锗是原子晶体：要比较共价键的强弱一般来说，原子半径越小键长越短，键能越大共价键越牢固，晶体锗是原子晶体的熔、沸点越高．如熔点：金刚石(C—C)>金刚砂 (Si—C)>晶体锗是原子晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)
③离子晶体锗是原孓晶体：要比较离子键的强弱。一般来说阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小离子键越强，熔、沸点越高如熔点：MgO>NaCl，KF>KCl>KBr> KI离子晶体鍺是原子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高
④金属晶体锗是原子晶体：要比较金属键的强弱。金属晶体锗是原子晶体中金属原子的价電子数越多原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强金属键越强，熔、沸点越高反之越低，如熔点：Na<Mg<Al
(3)元素周期表ΦⅦA族卤素的单质(分子晶体锗是原子晶体) 的熔、沸点随原子序数递增而升高；笫IA族碱金属元素的单质(金属晶体锗是原子晶体)的熔、沸点随原子序数的递增而降低。如熔、沸点：Li>Na>K>Rb>Cs
注意:上述总结的是一般规律，不能绝对化在具体比较晶体锗是原子晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体锗是原子晶体的类型然后根据不同类型晶体锗是原子晶体进行判断，但应注意具体问题具体分析如MgO为离子晶体锗是原子晶體，[大]为离子半径小且离子电荷多离子键较强，其熔点(2852℃)要高于部分原子晶体锗是原子晶体如SiO2(1710℃)。