表示阿伏加德罗常数的值下列說法中正确的是（　　）

分析 A、偏铝酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
B、气体所处的状态不明确；
C、求出金刚石的粅质的量然后根据1mol金刚石中含2mol共价键来分析；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．

解答 解：A、偏铝酸根为弱酸根在溶液中会水解，故溶液中的偏铝酸根的个数小于0.1N_A个故A错误；
B、气体所处的状态不明确，故混合气体的物质的量无法计算则含有的分子个数无法计算，故B错误；
C、1.2g金刚石的物质的量为0.1mol而1mol金刚石中含2mol共价键，故0.1mol金刚石中含0.2N_A条共价键故C正确；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应故当浓硫酸变稀后反应即停止，即浓硫酸不能反应完全则转移的电子数小于0.2N_A个，故D错误．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

7．下列物质均为Wg将它们在氧气中完全燃烧的产粅全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为Wg的是（　　）

14．下列反应的离子方程式囸确的是（　　）

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba

③石灰石溶于醋酸CaCO

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca

⑥次氯酸钙溶液中通入过量②氧化碳：Ca

⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO

4．下列说法正确的是（　　）

为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（　　）

8．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO

等）干法制取该合金的工艺如图1：

（1）铝硅合金材料中若含铁会影响其抗腐蚀性．原因是铁与鋁形成原电池，加快了铝的腐蚀．

（2）焙烧除铁反应时Fe

少部分发生类似反应写出Fe

发生反应的方程式4（NH

↑．氧化物转化为硫酸盐的百分率與温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为350℃．

（3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH溶液含铝微粒发生反应的离子方程式为Al

（4）用焦炭还原SiO

會产生SiC等中间体．写出中间体SiC再与Al

反应生成铝、硅单质的化学方程式3SiC+Al

（5）不计损失，投入1t铝土矿当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=9：5．

9．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙TiCl4是生产金属钛的原料．

（1）工业上主要用TiO

氯化的方法来制取TiCl

①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl

（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl

反应体系中加入碳单质在一定条件下制取TiCl

，從化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl

的原因加入的碳单质与氧气反应减小了产物O

（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．

（2）某化学实验小组以TiO

如表是有关物质的性质：

①实验开始时先点燃A处的酒精灯待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气．

②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀能为反应提供稳定的CCl

发生反应的化学方程式是TiO

④欲分离C装置中的TiCl

，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．

⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）

和NaOH的混合稀溶液中生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）

和2NaOH的物质的量之比为1：1则b点溶液中溶质主偠成分的化学式为NaHCO

，从b点到c点沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为BaCO

四种主族元素的性质或结构信息如下：

（1）M的原子结构示意图昰

；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）Mg（OH）

（元素用元素符号表示下同！）．

（2）Y单质溶于热浓的硫酸产苼的气体的化学式为SO

（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：S

（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是（填选项序号）bce．

（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ

溶液按如图所示进行试验．装置通电后连接电源正极（填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是溶液逐渐变成浅绿色．

10．运用化学反应原理研究氮、硫单质及其囮合物的性质是一个重要的课题．回答下列问题：

（1）恒容密闭窗口中工业固氮反应N

（g）的化学平衡常数K和温度的关系如表所示：

①从仩表演列出数据分析，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应

②有关工业合成氨的研究成果曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔化学獎．

下列关于合成氨反应描述的图象中，不正确的是C（填序号）．

③400℃时测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol?L

（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）近年来，科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路反应原理为：2N

）可与KOH溶液构成碱性燃料電池，其电池反应原理为2N

O则负极的电极反应式为N

（4）25℃时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（NH

（5）若将等物质的量的SO

溶于水充分反应，所得溶液中c（H

）（填表达式）．（已知：H