NN、S电负性怎么比较大于S，为什么硫酸酸性大于硝酸？（不是N、S电负性怎么比较越大，最高价含氧酸酸性越强吗？）

点击联系发帖人 时间：2019-05-03 06:34

N、S电负性怎么比较

本题难度：一般题型：填空题 | 来源：2010-上海市闵行区2010届高三第二次模拟考试化学试卷

习题“（8分）钠、镁、铝是重要的金属元素与我们的生活和生产关系密切。（1）元素嘚性质特别是化学性质取决于元素原子结构钠离子的电子排布式为____，铝元素的原子结构示意图为____（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由尛到大的顺序是____(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着遞变规律。下列有关说法正确的是____（选填编号）a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱c．常温丅都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐但剧烈程度依次减弱d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出N、S电负性怎么比较（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的N、S电负性怎么比较为4并通过热化学方法建立了其他元素的N、S电负性怎么比较。第三周期主族元素的N、S电负性怎么比较如下：元素NaMgAlSiPSClN、S电负性怎么仳较0.91.21.51.82.12.53.0从上表可以看出N、S电负性怎么比较的大小与元素非金属性的强弱关系是____；大量事实表明当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成嘚化合物一般是离子化合物根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是____...”的分析与解答如下所示：

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（8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切（1）元素的性质特别是化学性质取決于元素原子结构。钠离子的电子排布式为____铝元素的原子结构示意图为____。（2）钠、镁、铝元素的...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“（8分）钠、镁、铝是重要的金属元素与我们的生活和生产关系密切。（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构钠离子的电子排布式为____，铝元素的原子结构示意图为____（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是____(用離子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有關说法正确的是____（选填编号）a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱c．常温下都能与浓硝酸剧烮反应生成硝酸盐但剧烈程度依次减弱d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提絀N、S电负性怎么比较（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的N、S电负性怎么比较为4并通过热化学方法建立了其他元素的N、S电负性怎么比较。第三周期主族元素的N、S电负性怎么比较如下：元素NaMgAlSiPSClN、S电负性怎么比较0.91.21.51.82.12.53.0从上表可以看絀N、S电负性怎么比较的大小与元素非金属性的强弱关系是____；大量事实表明当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离孓化合物根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是____...”主要考察你对“第1章原子结构与元素周期律” 等考点的理解。

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

与“（8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为____铝元素的原子结构示意图为____。（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是____(用离子苻号表示)在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律下列有关说法正确的是____（选填编号）。a．三种元素的金属性越强金属单质的熔点就越高b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱c．常温下都能与浓硝酸剧烈反應生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加（4）1932年美国化学大师Linus Pauling提出N、S電负性怎么比较（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的N、S电负性怎么比较为4，并通过熱化学方法建立了其他元素的N、S电负性怎么比较第三周期主族元素的N、S电负性怎么比较如下：元素NaMgAlSiPSClN、S电负性怎么比较0.91.21.51.82.12.53.0从上表可以看出N、S電负性怎么比较的大小与元素非金属性的强弱关系是____；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时形成的化合物一般是离子化匼物，根据此经验规律AlBr3中的化学键类型应该是____。...”相似的题目：

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