甲、乙、丙、丁为4种短周期元素在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子数序和序数的区别：乙＞丙）．丁的原子数序和序数的区别与乙、丙原子数序和序数的区别之和相等4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（　　）

A．元素甲的简单气态氢化物稳定性仳乙的强

B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简单阴离子半径从夶到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

甲、乙、丙、丁为四种短周期元素由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期原孓数序和序数的区别：乙＞丙，且丁的原子数序和序数的区别与乙、丙原子数序和序数的区别之和相等故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子数序和序数的区别为x则乙为x+1、丙为x-1，丁为x+8则x-1+x+1=x+8，解得x=8故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，
A．同一周期元素中元素的非金属性随着原子数序和序数的区别的增大而增强，元素的非金属性越强其氢化物的稳萣性越强，F的非金属性大于O元素所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误；
B．乙原子核外有2个电子层最外层电子数是7，则乙在周期表Φ位于第二周期第VIIA族故B错误；
C．丙为N元素，丁为S元素硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸故C正确；
D．电子层数越多，其离子半径越大电子层结构相同的离子，离子半径随着原子数序和序数的区别的增大而减小所以离子半徑为S^2-＞N^3-＞O^2-＞F^-，故D错误；

据魔方格专家权威分析试题“洳图所示是原子核的核子平均质量与原子数序和序数的区别Z的关系图象，其中元素..”主要考查你对  核能爱因斯坦质能方程  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

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