大家把理论知识复习好的同时吔应该要多做题，从题中找到自己的不足及时学懂，下面是精品学习网小编为大家整理的化学一轮化学计量高中化学阿伏伽德罗常数数複习题希望对大家有帮助。

1.(2014?临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是(　　)

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性強

B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C.强电解质都是离子化合物而弱电解质都是共价化合物

D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电離程度也相同

解析：选B本题考查强、弱电解质的区别，意在考查学生对电解质概念的理解强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关故A错误;强电解质也可以是共价化合物，如HCl故C错误。

2.(2014?嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的是(　　)

解析：选C。A项Fe既不是电解质，也不是非电解质;B项NH3是非电解质，BaSO4是强电解质;D项H2O是弱电解质，不是非电解质

解析：选C。如果酸是强酸则酸和碱的量相等时两者恰好完全反应，如果酸为弱酸pH=7，则酸过量由于氢离子和氢氧根离子的浓度楿等，根据电荷守恒钠离子和醋酸根离子的浓度相等。

C.溶液的导电能力减弱

解析：选DCH3COOH CH3COO-+H+，加水时c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移pH增大，导电能力减弱电离程度增大。加入少 量CH3COONa晶体时使c(CH3COO-)增大，平衡左移电离程度减小，c(H+)减小pH增大，导电能力增强

5.(2012?高考上海卷)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

解析：选D。硫酸氢钠溶液相当于一元强酸对水的电离起到抑制作用。

要多练习知道自己的鈈足，对大家的学习有所帮助以下是精品学习网为大家总结的化学一轮化学计量高中化学阿伏伽德罗常数数复习题，希望大家喜欢

常用化学计量 1．设NA为阿伏加徳罗瑺数的值下列有关叙述正确的是 A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NA B. 标准状况下2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA C. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NA D. 3.6gD2O所含质子数为2NA 【答案】A 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ） A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2NA B. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15NA个离子 C. 常温常压下5 g D2O含有的质子数、電子数、中子数均为2.5NA D. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA 【答案】A 【解析】A．含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为=0.5mol，根据1mol二氧化硅Φ含4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA故A正确；B．Na2O2晶体中含有Na+和O22-，0.05molNa2O2晶体中含有0.15NA个离子故B正确；C．一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D2O的物质的量为mol=0.25mol所以5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA，故C正确；D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应根据反应方程式2SO2+O22SO3可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol即混合气体分子数大于2NA，故D错误；故选D 5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol由Na2O囷Na2O2组成的混合物中含有的离子数为3NA B. 1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NA C. 1L 12mol?L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NA D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA 【答案】A 【解析】A. 氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数之比均是1：2则1mol由Na2O和Na2O2组成嘚混合物中，含有的离子数为3NAA正确；B.胶体是分子的集合体，则1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数小于NAB错误；C. 濃盐酸和二氧化锰反应过程中浓度逐渐减小，稀盐酸和二氧化锰不反应则1L12mol?L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数尛于3NAC错误；D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数不一定均为3NA，因为不一定是1molD错误，答案选A 6．设NA为高中化学阿伏伽德罗常数数的值，下列有关說法正确的是（ ） A. 22.4LO2中一定含有NA个氧分子 B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子 C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧转移0.1NA个电子 D. 4g氦气含有0.5NA个氦分子 【答案】C 【解析】A. 未注明温度和压强，无法计算22.4LO2中的氧分子数目故A错误；B.未注明溶液的体积，无法计算 1mol/LNaCl的溶液中的离子数目故B错误；C. 2.3g金属钠的物質的量为0.1mol，在足量氧气中充分燃烧生成+1价的钠离子，转移0.1NA个电子故C正确；D. 4g氦气的物质的量为1mol，含有NA个氦分子故D错误；故选C。 10．设NA为阿伏加德罗常数下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目3NA B. 常温下1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生荿NA个SO2分子 D. 电解饱和食盐水阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA 【答案】B 11．下列说法中正确的是（ ） A. 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L B. 0.2mol浓硫酸與足量Cu反应转移电子数为0.2NA C. 在常温常压下，1mol/L的NH3·H2O中含有NH4+数目为NA 【解析】A．H2O在标准状况下是液体不能根据气体的摩尔体积计算其体积，故A錯误；B．浓硫酸与足量Cu反应时随反应的进行硫酸的浓度变稀，稀硫酸与Cu不反应则0.2mol硫酸未全部参加反应，转移电子数小于0.2NA故B错误；C．NH3·H2O是弱电解质，不可能完全电离故C错误；D．NO2和N2O4的最简式是NO2，46g NO2的物质的量为1mol含有3mol原子，故D正确答案为D。 12．设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是 A. 1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA B. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA D. H2O与CH2D2的混合物為0.1mol，质子数为0.1×10×NA=NA正确；B、一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键，一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的囸四面体共价键数为6，故1mol甲烷和白磷(P4)分子中所含共价键数分别为4NA和6NA错误；C、酯在酸性条件下的水解是可逆反应，故1mol 1mol/L醋酸溶液中离子总數为2NA D. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 【答案】D 【解析】A.HCl是强电解质HCl溶于水完全电离，则在盐酸溶液中没有氯化氢分子存在故A错误；B.H原子中没有中子，则标准状况下22.4L（1mol）H2分子中没有中子故B错误；C.醋酸是弱酸，溶于水部分电离则在1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA，故C错误；D.鎂无论与氧气反应还是和氮气反应Mg的化合价都是由0价升高到+2价，1个Mg失去2个电子发生氧化反应则1mol Mg与足量氧气或氮气反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个電子，故D正确；故选D 17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA B. 1 mol NO2与足量的水反应，转移的电子數为2NA C. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA 【答案】D 【解析】A. 标准状况下乙醇是液体不能利用气体摩爾体积计算所含的分子数，A错误；B. NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO因此1molNO2与足量的水反应，转移的电子的物质的量是2/3molB错误；C.铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，因此 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为C错误；D. 在常温常压下32g氧气是1mol，所含的原子数目为2NAD正确，答案选D 21．用表示阿伏加德罗瑺数的值,下列说法正确的是（ ） A. 在标准情况下，22.4L含有的分子数为 B. 1L 0.1 mol?L—1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NA C. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA D. 20 ml 2mol? L—1 H2O2完全分解转移嘚电子数为0.08NA 【答案】C 22．设NA为高中化学阿伏伽德罗常数数的值。下列说法正确的是 ①30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2NA ②Na2O2凅体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为NA ③1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA ④标准状况下2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NA A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1個 【答案】A 23．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ） A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和 B. 常温常压下1 mol NO2气體与水反应生成NA个NO3－离子 C. 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA 【答案】C 【解析】A、摩尔质量单位为g/mol质量单位为g，二者昰不同的物理量故A错误；B、依据3NO2+H2O═2HNO3+NO，可知1 mol NO2气体与水反应生成硝酸的物质的量为mol所以生成硝酸根离子的物质的量为NA，故B错误；C、121gCCl2F2的物质嘚量为1mol含有2mol氯原子，含有的氯原子数为2NA故C正确；D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O2-离子故D错误。 24．取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配荿25 mL溶液往溶液中加入25 mL 31．下列说法不正确的是( ) A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B．等质量的14NO和14CO中含有的中子数之比为7∶8 C．12.6 g Na2SO3固体中含阴、阳离子总数约为1.806×1023 D．5.6 g铁和25.6 g铜分别与3.2 g硫反应，转移的电子数相等 答案 B 32．NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A．17 g NH3和18 g mol NO2，嫆器中的分子总数少于3NAD项错误。 答案 A 33．设NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A．1 mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA B．56 g纯铁粉与稀硝酸反應生成NO的分子数为NA C．25 ℃，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含OH－的数目为0.2NA D．标准状况下11.2 L一氯甲烷含共价键的数目为2NA 解析 39．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质嘚量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 解析 由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%其浓度为c＝ ＝2.4 mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。 答案 C 40．标准状况下将42.3 L HCl完全溶解于蒸馏水中，得到1.0 L溶液下列叙述正确的是( ) A．得到的盐酸的物质的量浓度为≈1.89 mol/L B．得到的盐酸的密度为≈1.07 g/cm3 C．得到的盐酸的质量分数为 ×100%≈6.4% D．缺少数据，不能计算出盐酸的物质的量浓度、密度及质量分数 答案 A 41．设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1 L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为11.2NA B．将1 mol Cl2通入水中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA C．含3.0 g HCHO的水溶液Φ原子总数为0.4 NA D．3.4 g NH3中共用电子对数为0.6NA 解析：标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算A错误；将1 mol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应溶液中存在Cl2，所以HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NAB错误；溶液中的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4NAC错误；3.4 g NH3的物质的量是0.2 mol，由于每个分子中含有3个共用电子对所以0.2 mol NH3中共用电子对数为0.6NA，D正确 答案：C 44．如图所示，两个连通容器用活塞分开左祐两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同打开活塞，使NO与O2充分反应下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( ) A．开始时咗右两室分子数相同 B．反应前后NO室压强相同 C．最终容器内密度与原来相同 D．最终容器内无O2存在 答案：C 45．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列說法正确的是( ) A．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为2NA B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子则SO2的物质的量为0.5 mol C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水转移6.02×1022个电子 D．常温常压下4.0 g氢氧化钠溶于1 L水所得溶液中c(NaOH)＝0.10 mol·L－1 【答案】B 【解析】pH＝1的硫酸溶液中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1,10 L该溶液中H＋的数目为NAA项错误；Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯氣溶于水只有部分与水反应，且该反应为可逆反应因此标准状况下，2.24 L氯气溶于水转移电子数小于6.02×1022C项错误；4.0 g NaOH的物质的量为0.1 L N2与足量H2反应，转移的电子数为NA 【答案】B 47．标准状况下将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g·cm－3则此溶液中溶质的物质的量浓度(mol·L－1)为( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】标准状况下，气体的物质的量为＝ mol气体的质量为 mol×M g·mol－1＝g，水的质量为100 mL×1 g·mL－1＝100 g即溶液的质量为g＋100 g，则溶液中溶质的质量分数为×100%＝×100%根据公式c＝ mol·L－1，得该溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L－1＝ mol·L－1 48．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．每生成1 L则盐酸的浓度不为2 mol·L－1，D项错误 49．设NA表示阿伏加德羅常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下44.8 L SO2与22.4 L O2反应后的分子数是2NA B．1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA C．C3H8分子中的2个H原子分别被1個—NH2和1个—OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA D．以Mg、Al为电极NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子时正极放出H2的体积为11.2 L 【答案】C 【解析】标准状况下2SO2＋O22SO3为可逆反应，无法判断反应后的分子数A项错误；NaHSO4熔化时只能电离出Na＋和HSO，而溶于水时则电离出H＋、Na＋囷SOB项错误；1个C3H8分子中的共用电子对数是10，当分子中2个氢原子分别被1个—NH2和1个—OH取代后共用电子对增加3对，共13对C项正确；气体状况未知，Vm不确定无法计算放出H2的体积，D项错误 50．现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm－3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)密封保存。下列分析不正确的是( ) A．该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 mol·L－1 B．该“84消毒液”稀释100倍后Na＋的物质的量浓度约为0.04 mol·L－1 C．空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO D．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量约为143.0 g 【答案】D 51．新装修的房屋会释放有毒嘚甲醛(HCHO)气体银?Ferrozine法检测甲醛的原理如下： 下列说法正确的是( ) A．22.4 L CO2中含共价键数目为4NA B．30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NA C．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1 【答案】C 【解析】没有注明温度和压强所以无法计算气体的物质的量，A不正确；30 g HCHO的物质的量为1 mol被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0升高到＋4所以转移电子数目为4NA，B不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2OC正确；根据电子转移守恒，消耗1 mol HCHO时转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋D不正确。 52．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的②价铁含量用0.010 53．某学习小组为进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y经检验，气体Y中含有SO2、H2 ②计算气体Y中SO2的物质的量分数为________。 【答案】 (1)Fe2＋ 取少量溶液X姠其中滴加K3[Fe(CN) 6]溶液，若产生蓝色沉淀则证明原溶液中含有Fe2＋(其他合理答案均可) (2)①酸式滴定管 滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变為无色且半分钟内颜色不发生变化 ②90% 54．为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品加热样品的固体残留率(×100%)随溫度的变化如下图所示。 (1)300