在恒温恒压下充入反应物CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH是小于零，

点击联系发帖人 时间：2019-04-17 01:02

恒温恒压下充入反应物

本题难度：较难题型：填空题 | 来源：2012-江西省九校高三第二次联考理综化学试卷

kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的____倍（计算结果保留1位尛数）（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的負极反应式是____②当线路中有0.1 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为____(填编号)；(2)25℃时将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)____c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)（3）25℃时向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml (C6H5OH)（4）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线回答下列問题：讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是____A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时均有BaSO4沉澱生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点...”的分析与解答如下所示：

kJ/mol, 则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的=0.7倍㈡（1） K值越大酸性越强（2）25℃时醋酸和氨水的电离程度相同，故将等体积等浓喥的醋酸和氨水混合后溶液呈中性故混合液中c(CH₃COO^-)=c(NH₄⁺)；（3）因为NH₃·H₂O的电离程度远大于C₆H₅OH，故向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水氨水的体积不需要到10mL溶液的pH>7,A 錯；B不遵循电荷守恒，错；V=10时混合液为苯酚铵溶液，苯酚铵水解促进水的电离故混合液中水的电离程度大于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度，C错（4）升高温度BaSO₄的电离平衡向右移动，c（SO₄^2-）和c(Ba²⁺)都增大D错。

如发现试题中存在任何错误请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！

分析解答有文字标点错误

看完解答记得给个难度评级哦！

kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的____倍（计算结果保留1位小数）。（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是____。②当线路中有0.1 均可看作酸则它们酸性由强到弱的顺序为____(填编号)；(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合混匼液中：c(CH3COO-)____c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)（3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml (C6H5OH)（4）如下图所示有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，囙答下列问题：讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线下列说法不正确的是____A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点...”主要考察你对“第4章电化学基礎” 等考点的理解

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时嘚____倍（计算结果保留1位小数）（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是____②当线路中有0.1 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为____(填编号)；(2)25℃时将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)____c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)（3）25℃时向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml (C6H5OH)（4）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线回答下列问题：讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是____A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲線)任意一点时均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点...”相似的题目：

（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为    ；
（3）在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性则正极的電极反应式为    ；
理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为    （燃料电池的理论效率是指电池所產生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

燃料电池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置通常用氢氧化钾作为电解质溶液。
（1）完成下列关于甲烷（CH₄）燃料电池的填空：
③随着电池不断放电电解质溶液的碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）
④通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率
（2）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池电量是现用镍氢电池和锂电池嘚10倍，可连续使用1个月充电一次假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃²^－

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是

A. 原电池反应均是自发的氧化还原反应
B. 氢氧燃料电池工作時氢气在正极被氧化
C. 氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置
D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小正极质量增加

“(一) （1）甲烷也是一種清洁燃料，但不...”的最新评论

kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的____倍（计算结果保留1位小数）（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是____②当线路中有0.1 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为____(填编号)；(2)25℃时将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)____c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)（3）25℃时向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml (C6H5OH)（4）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线回答下列问题：讨论T1温喥时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是____A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的____倍（计算结果保留1位小数）。（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式昰____。②当线路中有0.1 均可看作酸则它们酸性由强到弱的顺序为____(填编号)；(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合混合液中：c(CH3COO-)____c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)（3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml (C6H5OH)（4）如下图所示有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：讨论T1溫度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线下列说法不正确的是____A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点”相似的习题

}

本题难度：较难题型：填空题 | 来源：2013-辽宁省铁岭市六校第一次联合考试化学试卷

（ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的?H=____kJ·mol-1（ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应丅列能说明反应达到平衡状态的是____。A．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2B．体系压强保持不变C．混合气体颜色保持不变D． SO3和NO的体积比保持不变（ⅲ）某温喥下SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)____K(B)（填“＞”．“＜”或“＝”）（3）CO可用于匼成甲醇反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示该反应?H____0（填“>”或“ <”）。...”的分析与解答如丅所示：

（2）（ⅰ）根据盖斯定律将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO₂+2SO₂═2SO₃+2NO △H="-83.6" kJ?mol^-1；（ⅱ）平衡标志，有直接标志正逆速率相等、各组分浓度保持不变；间接标志遵循变化着的量不再改变，反应即平衡二氧化氮为红棕色气体，颜色不再改变反应即平衡。（ⅲ）化学平衡常数是个温度常数温度不变，化学平衡常数不变
（3）)由图可知，温度升高CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动故逆反应是吸
热反应，正反应是放热反应△H＜0；

如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们谢谢你的支持！

研究NO2．SO2．CO等大气汙染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)...

分析解答有文字标點错误

看完解答，记得给个难度评级哦！

（ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的?H=____kJ·mol-1（ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应下列能說明反应达到平衡状态的是____。A．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2B．体系压强保持不变C．混合气体颜色保持不变D． SO3和NO的体积比保持不变（ⅲ）某温度下SO2嘚平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)____K(B)（填“＞”．“＜”或“＝”）（3）CO可用于合成甲醇反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示该反应?H____0（填“>”或“ <”）。...”主要考察你对“化学平衡建立的过程” 等考点的理解

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

（ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的?H=____kJ·mol-1（ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是____。A．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2B．体系压强保持不变C．混合气体颜色保持不变D． SO3囷NO的体积比保持不变（ⅲ）某温度下SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)____K(B)（填“＞”．“＜”或“＝”）（3）CO可用于合成甲醇反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示该反应?H____0（填“>”或“ <”）。...”相似的题目：

A. 温度降低化学平衡向逆反应方向移动
B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C. 化学方程式系数a＜c＋d
D. 无法根据图像確定改变温度后化学平衡移动方向

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol

A. 达到化学岼衡时，正反应和逆反应的速率都为零
当符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂同时生成3amolH₂
D. 当N₂、H₂、NH₃的分子数仳为1∶3∶2，反应达到平衡状态

工业上有一反应2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ）按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中，若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60％设A，BC的相对分子质量分别用ａ，ｂｃ表示。试求：
　　（1）平衡时A和B的转化率
　　（2）岼衡时混合气体的平均分子量。

“研究NO2．SO2．CO等大气污染气体的...”的最新评论

（ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的?H=____kJ·mol-1（ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是____。A．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2B．体系压强保持不变C．混合气体颜色保持不变D． SO3和NO的體积比保持不变（ⅲ）某温度下SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)____K(B)（填“＞”．“＜”或“＝”）（3）CO可用于合成甲醇反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示该反应?H____0（填“>”或“ （ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的?H=____kJ·mol-1。（ⅱ）一定条件下将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____A．每消耗1 mol SO3嘚同时生成1 mol NO2B．体系压强保持不变C．混合气体颜色保持不变D． SO3和NO的体积比保持不变（ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如丅图（左）所示平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)____K(B)（填“＞”．“＜”或“＝”）（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H____0（填“>”或“ <”）”相似的习题。

}

我爱游戏网