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• 【考点】电解原理；原电池和电解池的工作原理．

  【分析】Ⅰ．根据电源的正负极判断电解池中电极名称；

  （2）该电解池中阳极材料是活泼金属，则电解池工作时阳極上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气阴极上氢离子得电子发生还原反应；

  （2）从作为燃料电池时，负极发生氧囮反应的角度可知N₂H₄被氧化生成N₂；

  （3）丙烷燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应负极反应=电池反应﹣正极反应；

  （4）制备相同物質的量的高铁酸钾时转移的电子数相等，据此计算回答．

  【解答】解：Ⅰ．（1）X电极连接原电池负极所以是电解池阴极，故答案为：阴；

  （2）铁是活泼金属电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣═FeO₄^2﹣+4H₂O和4OH^﹣﹣4e^﹣═2H₂O+O₂↑故答案为：Fe+8OH^﹣﹣6e^﹣=FeO₄^2﹣+4H₂O；

  Ⅱ．（1）充电时，阳极上硫酸铅失电子和水反应生成二氧化铅、硫酸根离子和氢离子电极反应式为PbSO₄﹣2e^﹣+2H₂O═PbO₂+SO₄^2﹣+4H⁺，若用此电池向外电路输出2mol电子此时正极发生反应：PbO₂+SO₄^2﹣+4H⁺+2e^﹣=PbSO₄+2H₂O，此时正极从二氧化铅到硫酸铅电极上相当于增加1molSO₂成分，質量增加64g消耗硫酸根离子1mol，故答案为：PbSO₄﹣2e^﹣+2H₂O═PbO₂+SO₄^2﹣+4H⁺；64；1．

  （2）作为燃料电池时负极发生氧化反应，电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液N₂H₄失去电子被氧化生成N₂，故答案为：N₂H₄+4OH^﹣﹣4e^﹣=N₂+4H₂O；

  （3）以丙烷（C₃H₈）为燃料制作新型燃料电池导电电解质是熔融金属氧化物，电池反应为：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O，电池的正极通入O₂发生反应：O₂+4e^﹣=2O^2﹣，负极通入丙烷发生失电子的氧化反应，电池反应﹣正极反应=负极反应C₃H₈﹣20e^﹣+10O^2﹣=3CO₂+4H₂O，故答案为：C₃H₈﹣20e^﹣+10O^2﹣=3CO₂+4H₂O．

  （4）1molPb、Cd、肼、丙烷失去的电子分别为2mol、2mol、4mol、20mol所以根据得失电子守恒可知，Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是10：10：5：1

  故答案为：10：10：5：1．

  【点评】夲题考查了原电池和电解池原理以及燃料电池电极反应式的书写和电子守恒的计算知识，综合性强难度较大．