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时间：2019-03-26 21:38
原标题：影响化学反应速率知识點的因素
1.内因(主要)：反应物本身的性质
包括：温度、催化剂、浓度、压强和一些其他的影响因素
升高温度→化学反应速率知识点加快
降低溫度→化学反应速率知识点减慢
增大浓度→化学反应速率知识点加快
减小浓度→化学反应速率知识点减慢
正催化剂能加快化学反应速率知識点
负催化剂能减慢化学反应速率知识点
增大压强→减小体积→增大浓度→加快化学反应速率知识点
减小压强→增大体积→减小浓度→减慢化学反应速率知识点
充入惰性气体→总压强增大但体积不变、浓度不变→化学反应速率知识点不变
再充入气体反应物→浓度增大→化學反应速率知识点加快
充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→化学反应速率知识点减慢
固体表面积、反应物的状态、溶剂的性质、光照、超声波和磁场等
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* 6.5, 6.6 化学反应速率知识点与温度的关系 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ {k} {T} k A— T关系的五种情况 常见反应 爆炸反应 酶催化反应 碳的氧化反应 2NO+O2 ?2NO2反应 ⒈ Van't Hoff 规则 反应速率系数的温度系数 ２. Arrhenius方程 阿仑尼乌斯方程 k0及Ea汾别叫 指(数)前参量及活化能 T 进行定积分和不定积分分别有? ln{k} {T-1} ln{k}~{1/T}关系 若视k0 、Ea与温度无关， 阿仑尼乌斯方程的微分形式为 k0 : 从微观上看 k0表示单位时间内反应物分子的碰撞次数，即碰撞频率 ⒊ 反应活化能的物理意义? —相互碰撞可发生化学反应； （1）阿仑尼乌斯设想： 由1mol非活化汾子转变为活化分子所需要的能量就是活化能。? 非活化分子 活化分子 反应物分子 — 相互碰撞不能发生化学反应
