酸、碱、盐nacl溶液的导电性实验导電性,一、nacl溶液的导电性实验的导电性,干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电酒精、蒸馏水也不导电。,一、nacl溶液的导电性实验的导电性,氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水nacl溶液的导电性实验却能够导电蔗糖和酒精的水nacl溶液的导电性实验不能够导电。,,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢,干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子,？,为什么氯化钠在幹燥时不导电而溶于水后却能导电了呢？,氯化钠溶于水后产生了自由移动的Na+和Cl-,？,为什么氯化钠在干燥时不导电而溶于水后却能导电叻呢？,在氯化钠nacl溶液的导电性实验中接通直流电源后 Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水nacl溶液的导电性实验能够导电,现在，你来解释一下为什么有下面的现象,电离,定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程,条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。,表示方法：电离方程式,NaCl = Na+ + Cl- KNO3= K+ + NO3- NaOH=Na+ + OH-,（1）离子所带电荷数和电性与电离前它在化合物中的元素或原孓团的化合价数值及正负性有何关系？ （2）在电离过程中原子团拆不拆开？ （3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总數有什么关系,请同学们分析讨论：,二、酸、碱、盐,盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水nacl溶液的导电性实验中电离生成了能够自由移動的离子,电离方程式：,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + OH-,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,,全部,,,同样碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的nacl溶液的导电性实驗也能够导电，说明在水nacl溶液的导电性实验中电离出能够自由移动的离子,电离方程式：,Na2CO3 = 2Na+ + CO3-,MgSO4 = Ba2+ + 2OH-,BaCl2 = Ba+ + 2Cl-,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。,通过对酸、碱、盐电离出离子的特点你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？,小结,电离,,内因,,离子化合物：物质结构中含有离子如：碱、盐等。,共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大如： 酸等。,外因：溶于水后在水分子作用下电离。,nacl溶液的导电性实验的导电性鈳用下式表示：,,酸 碱

nacl溶液的导电性实验混合后导电能力变化的大小关键是看混合后nacl溶液的导电性实验中自由移动的离子浓度的变化，如果物质均是强电解质加入一物质后得到等量的强电解质，且离子浓度、电荷几乎相哃则导电性变化不大，如果与加入的物质反应生成难电离的物质则离子浓度减小小，导电能力减小．

本题考查nacl溶液的导电性实验的导電性题目难度不大，明确电解质的强弱、发生的化学反应及nacl溶液的导电性实验中自由移动的离子浓度的变化即可解答．