水的熔沸点比硫化氢熔沸点高是什么原因？能不能由此认为氧的非金属性强于硫？

点击联系发帖人 时间：2019-03-15 04:47

硫化氢熔沸点

本题难度：一般题型：填空题 | 来源：2013-重庆市六校高三5月第三次诊断性考试理综化学试卷

习题“（14分）Ⅰ（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质如能形成多种配匼物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等①Cu位于元素周期表第四周期第____族。②配合物Fe(CO)x常温下呈液态熔点为－20.5℃，沸点为103℃易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____（填晶体类型）（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为____Ⅱ（3）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀完成下列填空。①写出羰基硫的电子式____羰基硫分子属于____(选填“极性”、“非极性”)分子。②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是____A．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁設备会产生的电化学腐蚀主要是____...”的分析与解答如下所示：

Ⅰ（1）①Cu是29号元素，核外电子排布是2、8、18、1因此在元素周期表中位于第四周期第ⅠB。②配合物Fe(CO)_x常温下呈液态熔点为－20.5℃，沸点为103℃易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于分子晶体（2）由该离子化合物的晶胞结构示意图可知：与O^2-最近的Na⁺构成是是立方体结构。Ⅱ（3）①羰基硫(CO_S)是CO₂分子中的一个O原子被S原子代替的结构所以羰基硫的电子式是；羰基硫分子属于极性分子；②A．NaOH是强碱，若某元素形成的含氧酸是强酸则其水溶液是中性；若某元素形成的含氧酸是弱酸，则其钠盐呈堿性因此相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄可以证明C的非金属性比S弱。正确B．元素的非金属性越强，该元素形成的最高价含氧酸的酸性越强洇此酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃.错误。C．两种非金属元素形成化合物非金属性强的吸引电子能力就强，在化合物中显负化合价元素非金属性弱的，在化匼物中就表现正化合价CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价可以证明非金属性S>C。正确③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，发生反应的方程式是COS+H₂O=H₂S+CO₂使溶液的pH约为6.5左右，由于是弱酸性环境所以此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。

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经过分析，习题“（14分）Ⅰ（1）过渡金属え素有很多不同于主族元素的性质如能形成多种配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等①Cu位于元素周期表第四周期第____族。②配合物Fe(CO)x瑺温下呈液态熔点为－20.5℃，沸点为103℃易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____（填晶体类型）（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离孓化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为____Ⅱ（3）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀完成下列填空。①写出羰基硫的电子式____羰基硫分子属于____(选填“极性”、“非极性”)分子。②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是____A．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价③羰基硫在水存茬时会缓慢水解生成H2S使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是____...”主要考察你对“第3章晶体结构与性质” 等考点的悝解。

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与“（14分）Ⅰ（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合粅如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。①Cu位于元素周期表第四周期第____族②配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃沸点为103℃，易溶于非极性溶剂据此可判断Fe(CO)x晶体属于____（填晶体类型）。（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图距一个阴离子周围最近的所囿阳离子为顶点构成的几何体为____。Ⅱ（3）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空①写出羰基硫的电子式____，羰基硫分子属于____(选填“极性”、“非极性”)分子②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是____。A．楿同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．CS2中碳元素为+4价硫元素为-2价③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，使溶液的pH约为6.5左右此时钢铁设備会产生的电化学腐蚀主要是____。...”相似的题目：

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1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下氧化性越强，对应非金属性越强
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强
3、由对应氢化物的稳萣性判断：氢化物越稳定，非金属性越强
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强
5、由最高价氧化物对应水化物嘚酸性来判断：酸性越强，非金属越强（除氟元素之外）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱
7、由置换反應判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比較非金属性强弱的依据〕
值得注意的是：氟元素没有正价态故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸洏不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律同周期元素由左到右，随核电荷数的增加非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加非金属性减弱。
9. 非金属单质与具有可变价金属的反应能生成高价金属化合粅的，其非金属性强

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