同一同主族氧化性的元素金属性樾强阳离子的氧化性?解释一下最好.

还有为什么HI的熔沸点大于HCL的?
  

• 同一同主族氧化性的元素金属性越强，金属越易失去电子变成阳离子则楿应的阳离子的氧化性越弱。（阳离子稳定则得到电子能力弱故氧化性弱）。
  为什么HI的熔沸点大于HCl?
  这是因为键的键长H-I>H-Cl。据偶极距的定義u=q×d
  这二个键q是一样的。也就是说HI的分子极性>HCl
  分子间的作用力（范德化力）就是H-I>H-Cl
  所以HI的熔沸点大于HCl。