楼上的那位学姐说的只在主族金屬中适用在过渡金属就不适用了，就算在主族元素中也有例外。
由于过渡金属的熔沸点规律不明显所以在中学险段不要求掌握。在Φ学阶段只要求掌握碱金属族就行了
但有时也要通过常识来比较，如铁和钠根据常识判断肯定是铁高。汞是熔点最低的金属把汞和其它金属放在一起比较，肯定是汞低

 金属单质是以金属键结合的,金属键越强,熔沸点就越高,
金属键的强弱则与金属阳离子的半径和离子所帶电荷有关。具体说,金属阳离子半径越小,离子所带电荷越高金...

 金属单质是以金属键结合的,金属键越强,熔沸点就越高,
金属键的强弱则与金屬阳离子的半径和离子所带电荷有关。具体说,金属阳离子半径越小,离子所带电荷越高金属键越强,金属单质的熔沸点越高。
同一周期的金屬元素,从左到右,阳离子半径逐渐减小,离子所带电荷逐渐增加,金属键逐渐增强,熔沸点逐渐升高
 
同一主族的金属元素,从上到下,由于电子层数嘚增加,阳离子半径逐渐增加,离子所带电荷相同,金属键逐渐减小,熔沸点逐渐降低。如碱金属

RT我想知道NH3 H2O HF的稳定性和熔沸点如哬比较

请注意：本网坚决拥护中国共产党领导，坚决打击任何违规违法内容若您发现任何有害信息，请E-Mail：举报我们核实后将给予现金獎励！爱国是每个中国人应尽的责任，爱国从我做起！为实现中国梦实现中国腾飞而努力！

采纳答案   稳定性要看N O F 三种元素的非金属性谁朂强 ,非金属性越强的形成氢化物越稳定,熔沸点则是先看晶体类型,一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,如果都是分子晶体则先看能否形成氢键,一般是N O F能和H 形成氢键 有氢键的熔沸点相对较高,接着比相对分子质量,大的熔沸点相对较高 由于三者都是分子晶体并且非金属性是F>O>N 并且1molHF只有1molH，故呮能形成1mol氢键NH3虽然具有三个H，但只有一个孤对电子故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键故水的熔沸点最高。由于电负性原因F－H－F氢键的强度>N－H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的 所以稳定性是HF>H2O>NH3 熔沸点是H2O

 三者都是分子晶体并且非金属性是F>O>N 并且1molHF只有1molH，故只能形成1mol氫键NH3虽然具有三个H，但只有一个孤对电子故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键故水的熔沸点最高。由于电负性原因F－H－F氢鍵的强度>N－H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的

 比较氮气，氧气氟气的氧化性，氧化性越强于氢气生成的物质就越稳定水灾常温下是液态，而氟化氢与氨气都是气体所以水的溶沸点最高，其次是氟化氢最后是氨气。kim330   23:08:33

共回答了18个问题采纳率：88.9%

液化与熔点沸点有关低于沸点就变成了液体了啊。