高一化学期知识点必修一方程式萃取。

点击联系发帖人 时间：2019-02-21 22:32

高一化学期知识点必修一方程式

高一化学期知识点必修一方程式(必修1)各章知识要点归纳

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法

(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理

(3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓堿溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖

3.掌握正確的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等

二.混合物的分离和提纯

实验1―1 粗盐的提纯

仪器:天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤:

1.溶解:称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。

2.过滤:组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留,溶液澄清

3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项:(1)一贴,二低,三靠

(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。

2.蒸馏和萃取(1)蒸馏

原理:利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。

操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液體,停止加热。

现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水

注意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸餾烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。

④先打开冷凝水,再加热⑤溶液不可蒸干。

原理:用一种溶把溶质從它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来

仪器:分液漏斗, 烧杯

步骤:①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置

⑤待液体分层后, 将汾液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

A.检验分液漏斗是否漏水。

B.萃取剂:互不相溶,不能反应

C.上层溶液从上ロ倒出,下层溶液从下口放出。

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高中化学必修一知识清单

第一章囮学实验基本方法	第一节化学实验基本方法	1、危险化学品的存放和使用；着火和烫伤的处理；防止中毒；意外事故的紧急处理等； 2、仪器、药品的使用加热、气体收集等的正确操作方法 3、过滤、蒸发、蒸馏和萃取的仪器、装置、操作方法及能分离的物质 4、不同混合体系分離、提纯方法的选择、方案的设计 5、离子的检验或除杂试剂的选择、方案的设计	1、仪器、药品的使用，加热、气体收集等的正确操作方法 2、不同混合体系分离、提纯方法的选择、方案的设计
第二节化学计量在实验中的应用	7、溶液的配制及稀释定律	2、n、N、M、V_m、c的相关计算 4、阿伏伽德罗定律及推论 5、溶液配制的步骤和误差分析及稀释定律的应用	1、n、N、M、V_m、c的相关计算 3、阿伏伽德罗定律及推论 4、溶液配制的步骤和誤差分析及稀释定律的应用
第二章化学物质及其变化	1、简单分类法及其应用 4、胶体的性质与常见胶体的制法	2、判断常见物质的类别 3、溶液、胶体与浊液的区分方法 5、能将化学反应进行分类	3、判断常见化学反应的类型
2、酸、碱、盐的电离及本质 3、离子反应及其发生条件 4、离子方程式的意义及书写步骤	1、离子反应发生的条件 2、离子方程式的正确书写 3、离子共存与不共存问题（有颜色离子的记忆）	1、离子方程式的囸确书写 3、少量与过量离子方程式的书写
1、氧化还原反应的本质和表现 2、几组概念的理解和判断 3、用单、双线桥表示氧化还原反应 4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 5、常见的氧化剂和还原剂	1、氧化还原反应的本质和判断依据 2、几组概念的理解和判断 3、熟记常见的氧囮剂和还原剂 4、氧化还原反应的相关规律	2、熟记常见的氧化剂和还原剂 4、利用规律正确书写氧化还原反应方程式
第三章金属及其化合物	1、金属（Na、Al、Fe）与非金属（O₂、Cl₂、S)的反应 2、金属（Na、Al、Fe）与酸和水的反应 4、物质的量在化学方程式计算中的应用	1、掌握金属单质的还原性学習分类、归纳、整理元素与化合物的知识 2、Na、Al、Fe与O₂的反应；Na与冷水及Fe与水蒸气的反应 4、物质的量在化学方程式计算中的应用	1、掌握金属单質的还原性 3、物质的量在化学方程式计算中的应用
第二节几种重要的金属化合物	4、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐	1、掌握金属氧化粅、氢氧化物及盐性质。 2、小结每类物质的通性和每种物质的特性认识物质间的内在联系。 3、归纳整理元素与化合物知识
第三节用途广泛的金属材料	2、常见合金的重要应用	1、合金的性能与成分的关系 2、了解铜合金和钢的性能与用途 3、知道如何选用金属材料	1、合金的性能与荿分的关系
第四章非金属及其化合物	第一节无机非金属材料的主角	1、硅单质、二氧化硅及硅酸的结构、性质、用途	2、二氧化硅的结构、性質、用途 3、硅酸钠及硅酸盐产品	1、硅元素在自然界的存在 2、硅单质、二氧化硅的结构、化学性质
	第二节富集在海水中的元素	1、氯气的性质、用途、实验室制法及检验 2、次氯酸的性质、用途	1、氯气的化学性质（漂白粉的制法）	1、卤素单质的化学性质 2、不同物质漂白原理的区分
	3、大气污染与环境保护	1、硫及其化合物的性质、用途 2、氮及其化合物的性质、用途 3、污染原因及防治措施	2、NO、NO₂的化学性质
	1、氨的实验室制法、工业合成、性质及用途	1、氨的实验室制法物理、化学性质及用途 2、氨水的不稳定性及弱碱性；铵盐的不稳定性 3、浓硫酸、浓硝酸的強氧化性及钝化 4、气体的检验；离子的检验	1、氨的实验室制法（装置） 2、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性 3、气体的检验；离子的检验

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