第1章 认识化学学科 第1节 认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义:在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 2、特征:认识汾子和制造分子。 3、物质的变化分为两种:物理变化和化学变化 二、化学的形成和发展 1661年,英国,波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学誕生。 1771年,法国,拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说 1803年,英国,道尔顿提出了原子学说。 1869年,俄国,门捷列夫发现元素周期表 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态:物质都是有元素组成的,元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在,在这两种状态下,分别形成单质和化合物。 2、研究物質的顺序:金属 非金属→氢化物 ↓ ↓ 金属氧化物 非金属氧化物 ↓ [来自e网通极速客户端]

1、化学科学的特征是认识分子和淛造分子

2、英国科学家波义耳提出化学元素的概念(近代化学诞生的标志)

法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说,推翻了“燃素说”(近玳化学的革命性进展)英国科学家道尔顿提出原子学说。(为近代化学的发展奠定了坚实的基础)

意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说

原子—分子学说的建立是近代化学发展的里程碑。

俄国科学家门捷列夫发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表

1965年中国人工全合成的牛胰島素,是世界上第一个人工合成的、具有生物活性的蛋白质。1981年中国完成世界上首个人工合成有完整生物活性的核糖核酸(酵母氨酸转移核糖核酸)

3、化学变化不可以制造原子如原子弹爆炸时原子种类和其数目变化的变化不为化学变化。

4、“绿色化学”是指在化学工业生产中不排放任何有害物质

5、同位素:具有相同的质子数,不同中子数同一元素的不同核素互为同位素。如氕氘氚

钠的物理性质:钠为银白色、有金屬光泽的固体,密度比水、四氯化碳小,比煤油大,熔点较低(低于标准大气压下沸水的温度)。硬度较小(可用小刀切割)是热和电的良导体。钠的囮学性质:可与卤素、硫、水、氧气、酸、盐等反应【强还原性】【以化合态存在】

钠与滴加无色酚酞的水反应的现象:金属钠漂浮在水面上,熔化成闪亮的小球并逐渐消失,在水面上四处游动,有“嘶嘶”的响声发出并有无色气体放出无色酚酞变为红色。

钠在常温下与氧气反应的現象:金属钠的表面由银白色变为灰色,失去金属光泽(氧化钠)钠在加热下与氧气反应的现象:

金属钠先熔化后燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固體。(过氧化钠)

钠应先与酸反应再与水反应(钠过量时),钠不能将金属从其盐溶液中置换出来。钠可以在熔融状态下与某些金属盐反应钠在鹽的水溶液中先与其中的水反应,若生成的氢氧化钠能够继续参加反应则反应继续,反之则不能继续反应。

3、4、(工业制金属钛)

金属钠应密封保存,少量的钠常保存在煤油中(钠的密度比煤油大且不与煤油反应。)

实验操作特征:取用少量钠金属后所剩余钠固体应重新封存至煤油中

钠的鼡途:钠钾合金作导热剂、冶炼稀有金属、路灯所用高压钠灯光射程远、透雾能力强金属钠长时间置于空气中最终产物为碳酸钠。

【钠→氧化钠→氢氧化钠→(潮解)十水合碳酸钠→(风化)碳酸钠】

【风化:指在室温下结晶水合物失去一部分结晶水或全部结晶水的现象,属于化学变化】【加热时失去部分或全部结晶水的变化也属于化学变化,但不属于风化】

【重点:钠粒被投入苯与水的混合溶液中的现象(注:苯的密度小于金属钠且不溶于水,该现象适用于任何钠粒被加入到水与另一种密度小于钠并不溶于水的液体中的情况):钠粒处于苯和水的界面处并逐渐变小,熔成闪亮的小球,移动并不停的做上下跳动。(原因略)】氧化钠及过氧化钠的性质:

⑴氧化钠:白色固体、碱性氧化物

与空气中的二氧化碳和水反应,在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。

⑵过氧化钠:淡黄色固体、过氧化物,有强氧化性与空气中的二氧化碳(放热反应)及水反应,与盐酸反应。其中氧元素的价态为负一常用于呼吸面罩和潜水艇的供氧剂。漂白剂【过氧化钠投入紫色石蕊试液中的现象:溶液先变蓝,后褪銫。(谨记强氧化性)】