“漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库查看习题“漂白粉是一種常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．下图为制取漂白粉的工业流程简图．信息卡常温下碳酸钙难溶于水氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水．次氯酸钙易溶于水酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应．（1）流程I得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是____mol?L-1．（2）写出流程I发生反应的化学反应方程式并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：____．流程II的反应条件（2）是____．（3）流程III中发生两個反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程____．其中氧化剂是____；还原剂是____．（写化学式）（4）流程IV中操作b是：____．（写名称）（5）流程V進行低温蒸干的原因是：____．（6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因____．（7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式____．（8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴離子氧化成溴单质而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式：____．”的答案、考点梳理并查找与习题“漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．下图为制取漂白粉的工业流程简图．信息卡常温下碳酸钙难溶于水氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水．次氯酸钙易溶于水酸性条件下不稳定、100°C时發生分解反应．（1）流程I得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是____mol?L-1．（2）写出流程I发生反应的化学反应方程式并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：____．流程II的反应条件（2）是____．（3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程____．其中氧化剂昰____；还原剂是____．（写化学式）（4）流程IV中操作b是：____．（写名称）（5）流程V进行低温蒸干的原因是：____．（6）用化学方程式说明较纯的次氯酸鈣粉末必须密封保存的原因____．（7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质写出氯气与水反应产生该物質的化学方程式____．（8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式：____．”相似的习题

“铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属...”的最新评论

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化学基本理论复习一 专题一

质量守恒定律　 阿加德罗常数及定律　　［知识规律总结］

　　参加化学反应的物质的质量總和等于反应后生成的物质的质量总和

　　化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

　　二、阿伏加德罗定律

　　在同温同壓下同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”

　　(4)同温同压同体积时，

　　阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气體

　　三、阿伏加德罗常数

　　物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)6.02×1023mol-1是它的近似值。

　　叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”在具体计算时常取6.02×1023mol-1。

　　一、质量守恒定律的直接应用

　　[例1] 　有一在空气里暴露过嘚KOH固体样品经分析其含水7.65％，含K2CO3 4.32％其余是KOH。若将ag样品放入b mL 1mol/L的盐酸中使其充分作用后，多余酸用25.25mL c mol/L的KOH溶液恰好中和完全蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)（　　）

　　A．只含有a　　　B．只含有b　　　C．可能含有b　　　D．一定有a、b和c

　　本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤由题意，反应后溶液为KCl溶液其中的Cl－来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等即为0.001bmol，质量为0.0745bg如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案此时答案中也会含有b，请读者自行解答

　　[例2]　 在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD在相哃条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC．从上述事实可推知C的式量为　　　　　　

　　二、阿伏加德罗常数的直接应用

　　[例3]　 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数值)（　　）

　　A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L其所含有的分子数为NA

　　B．标准状况下，1L辛烷唍全燃烧后所生成气态产物的分子数为 NA

　　C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA

　　D．常温常压下1mol氦气含囿的核外电子数为4NA

　　阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确标准状况下。辛烷是液体不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.41/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子即转移电子數为2NA，选项C正确1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子所以1mol氦气含有2mol电子，所以选项D错误

　　正确答案为：AC。

　　三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综台应用

　　[例4]　 在一定条件下有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的質量百分含量

　　由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知化学方程式中气体物质的化学计量数之比等于其体积比，所以此题實际是应用阿伏加德罗定律的题

　　设混合气体中O3占xL，则O2为

　　四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用

　　[例5]　 在某温度时┅定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75％则A单质的一个分子中有　　 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为　　　　

　　由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2＝N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75＝4:7可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3=A(　 )十6H2再由A原子守恒得A右下角的数字为4。

　　五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用

　　[例6]　1体积SO2和3体积空气混合后在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1则反应掉的SO2是原有SO2的　　 %。

　　由阿伏加德罗定律的推论可知： 体积

　　设参加反应的SO2为x体积，由差量法

　　2:1=x:0.4解得x=0.8体积所以反应掉的体积是原有 。

　　六、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用

　　[例7]　 将4g甲烷和适量氧气混合后通入┅密闭容器中点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01X105Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量试根据上述实驗数据，写出该反应的热化学方程式

　　书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应过程中的熱效应要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应由阿伏加德罗定律的推论可知： ，根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知水在该状态下是液体(想一想，如为气体则反应前后的压强比应为多少?)因4g甲烷燃烧时放出222.5kJ热量，則1mol甲烷燃烧时放出的热量为

　　 专题二 氧化还原再打造　　一．氧化还原反应中的有关判断

　　1．氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧囮产物和还原产物的判断

　　氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化我们判断某反应是否为氧化還原反应，可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关鍵表2—1　 氧化还原反应中反应物与生成物的关系反应物变化特点生成物还原剂失、高、氧氧化产物氧化剂得、低、还还原产物　　2．氧囮性、还原性强弱的判断

　　（1）根据元素的化合价

　　若物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时该え素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性对于同一种元素，价态越高其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强

　　（2）根据氧化还原反应方程式　　在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　氧化剂的氧化性越强则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱

　　（3）根据金属活动性顺序表

　　在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强

　　（4）根据元素周期表

　　同周期元素，随着核电荷数的递增氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱

　　同主族元素，隨着核电荷数的递增氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强

　　（5）根据反应的难易程度

　　氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越简单)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强

　　一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越強反之则越弱。

　　①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强其氧囮性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强

　　②同一元素相邻价态间不发生氮化还原反应。

　　二、氧化还原反应方程式的配岼

　　在氧化还原反应中元素得失电子的总数(或化合价升降的总数)相等。

　　一标、二找、三定、四平、五查（具体参见下面的例题）

　　一、氧化性和还原性强弱的判断

　　[例1]　根据反应式：（1） ，（2） 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

　　根据“氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物”中“氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物”根据⑴有还原性I－＞Fe2＋，根据⑵有还原性Fe2＋＞Br－

　　[例2]　G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式）但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）

　　这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为

　　根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必囿降由（1）得化合价Q>G，因为该反应为歧化反应G中氯元素的化合价必介于Q和－1价氯之间。同理由（3）结合（1）得化合价Q>Y>G由（2）得化合價X>Q，由（4）结合（2）得化合价X>Z>Q

　　二、氧化还原反应方程式配平的常见题型

　　[例3]　配平下列方程式，将系数填在空格内：

　　分析反應前后Cl和P的化合价变化每个氯原子由，化合价升高数为6而每个P原子化合价由0变为+5，P4中4个P的原子降低数为20由最小公倍数可得HClO3前的系数為10，P4前的系数为3其它元素原子的系数使用观察法配平。配平的中间步骤可表示如下：

　　[例4]　完成并配平下列化学方程式：

　　比较反應式两边的原子或原子团可知右边有18个离子，左边只有1个 离子应在HCl前加18，再比较反应式两边H、O原子个数不等可见未知生成物中含有氫、氧元素，未知物应为水由原子个数守恒得系数为8。

　　[例5]　由硫可得多硫化钠Na2Sxx值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：

　　試配平上述方程式若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________

　　本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为 分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素甴 升高到+6价每个硫原子净升高级为，x个硫原子共升高6x+2NaClO中氯元素的化合价由+1降到—1价，净降低数为2根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO囷NaCl前的系数为3x+1

　　其它物质前面的系数使用观察法配平。

　　根据“反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1”有算出x=5。多硫化钠的化学式为Na2S5

　　4．有机氧化还原反应方程式配平

　　有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物Φ碳的化合价为了方便地标出碳的化合物，在遇到有机物用结构简式表示时一定要把它写成分子式。

　　根据最小公倍数可得KMnO4和MnSO4前嘚系数为2，H2C2O4前的系数为5其它使用观察法配平。配平后的反应式可得关系式2 KMnO4～10CO2设产生CO2的体积为xL，由2：224=0.05：x解得x=5.6