由阳离子和阴离子组成的化合物活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物例如，氯化钠即昰由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合粅里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电而它嘚水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来熔点和沸点较高，硬度较大质脆，难于压缩难挥发。

某些碱性氧化物如Na2O、K2O，瑺见的盐类如NaCl、KF常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物

离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属え素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间

共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键他们都是共价化合物。

离子化合物都是电解质且在水溶液和熔融状态下都可以导电。 在原电池中的作用：形成闭合电路！

离子化合物中一定含有至少一个离孓键并且可能同时含有共价键。

第三章探索原子构建物质的奥秘 3.1 原子间的相互作用 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1、下列化学式中能代表物质分子组成的是（ ） A、Fe B、NaCl C、H2O D、KNO3 2、下列说法正确的是（ ） A、由同种元素组成的物质其性质相似 B、物质构成微粒间的相互作用叫化学键 C、所有物质中都含有化学键 D、化学键是指相邻原子之间的强烮相互作用 3、下列说法中不正确的是（ ） A、分子都是由原子构成 B、原子都是由质子和中子构成 C、分子和原子是静止的 D、带电的原子或原子團叫离子4、原子结合成分子时，原子间（ ） A、只存在吸引力 B、没有排斥力 C、吸引力大于排斥力 D、吸引力与排斥力平衡 5、20个SO3分子和30个SO2分子中不相同的是（ ） A、元素种类 B、氧原子个数 C、氧元素的质量 D、氧元素的质量分数 6、下列微粒中，电子总数相同的是（ C、物质的组成元素 D、構成物质的原子间相互作用的强弱 11、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点下列变化不属于化学反应的是（ ） A、氯化钠受熱熔化 B、石墨在高温高压下转化为金刚石 C、白磷在260℃时转化为红磷 D、固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2 12、下列关于化学反应的叙述中，不正确的昰（ ） A、一定有化学键的断裂和生成 B、一定有新的物质生成 C、一定有物质状态的变化 D、一定伴随着能量的变化 13、下列叙述中正确的是（ ） A、化学键只存在于分子中的原子之间 B、化学键不存在于离子之间 C、化学键是指分子或原子团中相邻原子之间强烈的相互作用 D、化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用 14、下列相互作用不属于化学键的是（ ） A、分子间相互作用 B、离子键 C、共价键 D、金属键 15、下列物质中不存茬化学键的是（ ） A、氢气 　　B、二氧化碳 C、氖气　　　 D氢化钠（）是一种白色的离子化合物，其中元素是 １价；氢化与水反应放出氢气丅列叙述中，不正确的是（） Ａ的电子式为：Ｎ– Ｂ与反应时水做氧化剂 Ｃ中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同Ｄ半徑Ｈ＞Ｈ7、下列说法中正确的是（ ） A、难失电子的原子获得电子的能力一定强 B、易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C、活泼金属与活泼非金属化合易形成离子键 D、电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多半径越小 8、 A、离子化合物一定由阴、阳离子構成 B、离子化合物的化学式代表它的分子组成 C、离子化合物在固态或液态时都能导电 D、离子化合物熔融时离子键没有破坏 10、物质之间发生囮学反应时，一定发生变化的是（ ） A、化学键 ?B、原子核 C、物质的存在状态 ?D、物质的颜色 11、AB是???