取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数即可快速配平，如8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe中可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍數12，则Fe₃O₄前应为3Al₂O₃前应为4底下便可得到Al为8，Fe为9

铝与酸、碱反应的计算技巧：

铝与酸、碱反应的实质都是，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算

铝与酸或碱溶液反应生成H₂的量的计算：

 Al是我们中学阶段学习的唯一既与H^＋反应也与OH^－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点也有不同点。

相同点：Al均被氧化成+3价所以1molAl不论与H^＋还是与OH^－反应均生成3gH₂。
不同点：1molAl与H^＋反应消耗3molH^＋而與OH^－反应只消耗1molOH^－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1

铝、铁在常温下与浓硫酸發生钝化，钝化不是不反应而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性