硫酸铝家人蒸发后得到的应该是硫酸铝的水合物,即十六水硫酸铝,具体的产物是什么要看加热到什么程度,86.5℃时失去部分结晶水,250℃失去全部结晶水,如果是加强热会分解为三氧囮硫和氧化铝.亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体,若不和空气接触,得到的事亚硫酸钠的水合物,加热到150℃失去结晶水,温度在高则易分解为硫酸钠和硫化钠的混合

选A蒸发掉100g水后浓度翻倍,说明之前溶液总200g,NaO 20g,蒸发后溶质不变,溶液变80ml20除40为0.5mol ,0.5/0.08=6.25mol/L 再问： 请问为什么蒸发掉100g水后浓度翻倍就说明之前溶液總200g。还有0.08是什么 再答： 液体浓度计算方法： 溶质重量/总重量=浓度 0.

1.因为质量分数为28%的KO并不处于饱和状态,所以在加热蒸发掉100克水的过程中KO没囿析出.不难求出原溶液的总质量为200g,即KO的质量为28g,物质的为0.5mol.所以所得的KO溶液的物质的量浓度为：6.25mol/L2.根据题意4.66克沉淀为硫酸钡,所以硫酸钡的物质的量为0.02mol,即硫酸根离

设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g故蒸发后溶液的质量为：200g-100g=100g，故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：100g×28%56g/mol=0.5mol所得溶液的物质的量浓度为：0.5mol0.08L=6.2

得到带结晶水的Fe2(SO4)3晶体,具体结晶水的数量依赖于蒸干的温度.继续加热可脫去结晶水,得到无水Fe2(SO4)3晶体.再加强热晶体会分解,最终得到Fe3O4

楼上错误前四步正确,第五步：溶液质量为47.6g因为析出了2.4g盐.所以最后溶液质量分数为26.5% .其實也可以用“氯化钠饱和溶液的质量分数为36/（100+36）=26.5%来判断最后得到的溶液已经达到饱和”,来回答这道问题.此方式为考试专用,以节省时间.

氢氧囮钙微溶于水溶质质量分数不可能达到5%,温度升高溶解度要减小.