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溶液的浓度 和离子浓度的关系啊!
比如有相同体积,相等PH烧碱溶液和氨水 A两溶液物質的量浓度相等 D两酸溶液中氢离子浓度OH-离子浓度相同 为什么D正确?
是不是弱碱弱酸浓度大的话氢离子或氢氧根浓度也大啊?不是说浓度越小 电離度越大的嘛?
氨水是弱碱的话不是会不断电离出铵根 那为什么D对

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告诉你PH的计算方法：PH=-lg[H+],就是取氢离子浓度的负对数,而酸溶液中氢离子浓度[H+]*[OH-}的积是定值,所以PH相等,H+浓度相等,OH-浓度也相等,而且氨水中一水合氨分解才产生0H-,不是全部电离,因此濃度不等

酸（碱）溶液稀释时,OH－（H+）的物質的量浓度将增大.
稀释体积不是减小吗,水的电离也会增大,但怎么比较才得出的上面的结论啊

1、酸（碱）溶液稀释时,OH－（H+）的物质的量将增夶,而浓度减小.

我的意思是 稀释了 然后体积增大物质的量 和物质的量浓度怎么变化？不好意思啊 问题表达错了